6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
B．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵
C．碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑
D．氧化鎂熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料

分析 A．氫氧化鋁具有吸附性，不具有氧化性，不能殺菌消毒；
B．依據(jù)鋁熱反應(yīng)用途解答；
C．碳酸鈉堿性太強(qiáng)；
D．耐高溫材料應(yīng)具有高的熔沸點(diǎn)．

解答 解：A．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，可以?xún)羲痪哂醒趸�，不用于自�?lái)水的殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；
B．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可以用于焊接鋼軌，但是考慮到經(jīng)濟(jì)性問(wèn)題，所以不用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能 用于治療胃酸過(guò)多，可用于碳酸氫鈉治療，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鎂熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉明礬凈水原理、鋁熱反應(yīng)應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子

B．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子

C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
D．硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．公共場(chǎng)所常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅-241（${\;}_{95}^{241}$Am）放射源的電離室．${\;}_{95}^{241}$Am含有的中子數(shù)是（　�。�
A．51B．95C．146D．241

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示．已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）W位于元素周期表中第三周期第IVA族．畫(huà)出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫(xiě)化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點(diǎn)較高的是HF（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，Na（寫(xiě)化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢．
（4）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

已知：
①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
請(qǐng)完成下列填空：
（1）X中官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基、溴原子．
（2）F→H的反應(yīng)類(lèi)型是消去．
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)bd（選填序號(hào)）
a．取代反應(yīng)                   b．消去反應(yīng)
c．氧化反應(yīng)                   d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)
（5）X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：；
（6）F→G的化學(xué)方程式：；
（7）寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．
a．苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子   b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色             d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的用途不正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
物質(zhì)
硅
明礬
液氧
過(guò)氧化鈉
用途半導(dǎo)體材料消毒劑制冷劑供氧劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題
周期
族		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1
2①②③
3④⑤⑥
（1）表中元素②最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為，元素③和⑤對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是H2O（寫(xiě)化學(xué)式，下同），元素②和⑥對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4．
（2）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)④的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素①與元素④的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫(xiě)出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（4）0.2mol的單質(zhì)⑥與100ml2mol•L-1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是1：1．

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