Question

16．如表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題

周期 族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2		①			②	③
3			④			⑤	⑥

（1）表中元素②最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為，元素③和⑤對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是H₂O（寫化學(xué)式，下同），元素②和⑥對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO₄．
（2）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)④的原理是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑（用化學(xué)方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素①與元素④的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．
（4）0.2mol的單質(zhì)⑥與100ml2mol•L^-1的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比是1：1．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知①為Be，②為N，③為O，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，
（1）②為N，對(duì)應(yīng)的氫化物為氨氣，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（2）單質(zhì)④為鋁，工業(yè)用電解的氧化鋁的方法冶煉；
（3）元素①與元素④的氫氧化物有相似的性質(zhì)，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
（4）Fe²⁺的還原性比Br^-強(qiáng)，通入氯氣，先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知①為Be，②為N，③為O，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，
（1）②為N，對(duì)應(yīng)的氫化物為氨氣，電子式為，元素③和⑤位于同一主族，O的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是 HClO₄，
故答案為：； H₂O； HClO₄；
（2）單質(zhì)④為鋁，工業(yè)用電解的方法冶煉，方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（3）元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質(zhì)，處于周期表對(duì)角線位置，已知：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，Al（OH）₃具有兩性，則Be（OH）₂也具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，
故答案為：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O；
（4）Fe²⁺的還原性比Br^-強(qiáng)，通入氯氣，先氧化Fe²⁺，0.2mol的氯氣可氧化0.2molFe²⁺，0.2molBr^-，二者比值為1：1，故答案為：1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素周期表、周期率知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素在周期表中的位置以及元素周期率知識(shí)，難度不大．