Question

5．在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是（　　）

• A． 氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率
• B． 物質D的聚集狀態(tài)一定是氣體
• C． 平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0
• D． 平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數增大

Answer 1

分析 恒容容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比，從反應物和生成物的化學計量數和反應前后壓強之比可知，C和D中至少有一種物質不是氣體，利用三段式法計算出反應后氣體物質的量，確定C、D的狀態(tài)，
A．充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應，可以看做先充入3molA和2molB反應達到衡，再加入1molA平衡正向進行，兩種反應物增加一種會提高另一種的轉化率；
B．物質D的聚集狀態(tài)一定是氣體；
C．升溫平衡向吸熱反應方向進行；
D．化學平衡常數只受溫度的影響，不受壓強影響．

解答 解：反應方程式為：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）
反應前（mol）       4             2             0               0
反應消耗（mol）    1.2          0.8           1.6           0.8
平衡后（mol）      2.8         1.2            1.6            0.8
反應前后體系壓強之比為5：4，根據氣體物質的量之比等于壓強之比可知反應后氣體物質的量為：$\frac{4}{5}$×（4+2）mol=4.8mol，所以C、D都必須為氣態(tài)，
A．充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應，可以看做先充入3molA和2molB反應達到衡，再加入1molA平衡正向進行，A的轉化率減小，B轉化率增大，故A錯誤；
B．根據計算分析可知，物質D的聚集狀態(tài)一定是氣體，故B正確；
C．平衡后升高溫度，若平衡向左移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，反應的△H＜0，故C錯誤；
D．平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，但化學平衡常數不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及平衡計算、轉化率、平衡常數的影響因素等知識，題目難度中等，注意掌握化學平衡及其影響因素，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比計算分析CD的狀態(tài)是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．