Question

【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
（1）部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01molL﹣1）溶液的PH和原子序數(shù)的關系如圖所示．

（i）元素R在周期表中的位置是
（ii）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為
（iii）請寫出X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應方程式
（2）短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（i）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是（填序號）
A．S與H2發(fā)生化合反應比C與H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．穩(wěn)定性：CH4＜H2S
（ii）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：

已知A是一種正鹽，則反應I的化學反應方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第ⅦA族；離子鍵、非極性共價鍵；H++NH3=NH4+
（2）AC；；COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O
【解析】解：（1）由題意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol．L﹣1）溶液的PH，Y對應PH=12，說明Y是鈉，X對應PH=2，X是氮，Z對應PH＞2，所以Z是磷，W對應PH＜2，所以W是S；R對應PH=2原子序數(shù)最大，所以R是Cl．（i）元素R在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族，所以答案是：第三周期第ⅦA族；（ii）元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2中含有化學鍵的類型為：離子鍵、非極性共價鍵，所以答案是：離子鍵、非極性共價鍵（iii）X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應方程式為H++NH3=NH4+ ， 所以答案是：H++NH3=NH4+；（2）（i）A．S與H2發(fā)生化合反應比C與H2化合更容易，則能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱關系為：S＞C，故A正確；
B．酸性：H2SO3＞H2CO3 ， 亞硫酸不是最高價含氧酸，不能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱，故B錯誤；
C．穩(wěn)定性：CH4＜H2S，能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱關系為：S＞C，故C正確；
所以答案是：AC；（ii）由流程可知，COS與氫氧化鈉反應，根據(jù)原子守恒，A溶液應該是含C的正鹽，所以A為Na2CO3；硫化鈉溶液加熱生成Na2S2O3和氣體，由原子守恒，氣體a應該是氫氣，①羰基硫（COS）的電子式為 ，所以答案是： ；②由上述分析可知，A是Na2CO3；氣體a應該是氫氣，結(jié)合電子、原子、電荷守恒可知反應Ⅱ為2S2﹣+5H2O S2O32﹣+4H2+2OH﹣ ， 則反應I為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O，所以答案是：COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．