有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖，其中正確的是（    ）
A
鎂鋁溶解：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑   2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
向溶解后的溶液中再加入NaOH溶液：H＋＋OH－=H2O   Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓   Al＋3OH－=Al(OH)3↓   Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
原合金中鎂鋁兩金屬的物質(zhì)的量比為，可設(shè)兩者均為1mol，則
離子沉淀完全所消耗的OH－為5mol，生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀各1mol，質(zhì)量共58+78=136g，Al(OH)3溶解后，沉淀只剩下Mg(OH)2，其質(zhì)量為58g，對(duì)比各圖像可知，A符合答案
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．二氧化碳能滅火，所以燃著的鎂條在二氧化碳中便熄滅。
B．硬鋁的硬度比鋁大，熔點(diǎn)比鋁低。
C．相同質(zhì)量的銅分別跟足量的濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比為1∶1。
D．相同質(zhì)量的鋁分別跟足量的稀鹽酸酸或氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生氣體體積相同。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是        (    )
A．NaOHB．H2SO4C．NH3?H2OD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）取兩等份鋁粉，第一份加入250 mL 2 mol·L－1的鹽酸，第二份加入400 mL2mol·L－1的燒堿。若同溫同壓下放出氣體體積之比為5:6，則加入的鋁粉每份質(zhì)量為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

欲使AlCl3溶液中的Al3+盡可能多地沉淀出來(lái)，最好選用的試劑是
A．石灰水B．氨水C．硫酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖，其中正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。
方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
NaOH和HCl的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3,Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2
B．b曲線(xiàn)表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C．在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等
D．a(chǎn)、b曲線(xiàn)表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比較兩種操作是
A．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等B．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等
C．現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等D．現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的

A．物質(zhì)的量之比為3：2B．質(zhì)量之比為3：2
C．摩爾質(zhì)量之比為2：3D．反應(yīng)速率之比為2：3

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同步練習(xí)冊(cè)答案