（3分）取兩等份鋁粉，第一份加入250 mL 2 mol·L－1的鹽酸，第二份加入400 mL2mol·L－1的燒堿。若同溫同壓下放出氣體體積之比為5:6，則加入的鋁粉每份質(zhì)量為           。
5.4g
由方程式可知：①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ ②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
當(dāng)鋁均不足時(shí)，所產(chǎn)生氣體的體積比為1:1，當(dāng)鋁均過(guò)量時(shí)，所產(chǎn)生氣體的體積比為1:3，而本題所得氣體之比為1:1.2，故鋁與酸反應(yīng)時(shí)，酸不足，而與堿反應(yīng)時(shí)，鋁不足
故由①可知，250 mL 2 mol·L－1的鹽酸生成的氣體為0.25×2/2=0.25mol，進(jìn)而可計(jì)算出由②產(chǎn)生的氫氣為0.25×6/5=0.3mol，對(duì)應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量為：0.2×27=5.4g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將除去氧化膜的鎂條插入到稀鹽酸溶液中, 發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速度變化情況如下圖所示:
其中t1—t2速度變化的主要原因是
 
   t2—t3速度變化的主要原因是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中各有的鹽酸和溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（  ）
A．5.4gB．3.6 gC．2.7 gD．1.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情況出現(xiàn)兩種圖示。圖1為甲同學(xué)繪制，圖2是乙同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制，查閱沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情況如表。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．據(jù)圖計(jì)算得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1
B．圖1實(shí)驗(yàn)中，OA段生成兩種沉淀
C．根據(jù)上述信息得出對(duì)應(yīng)的溫度下：Ksp(Al(OH)3)> Ksp(Mg(OH)2)
D．結(jié)合表中數(shù)據(jù)和圖2分析，AB段可能發(fā)生：Mg2++2AlO2—+4H2O ＝2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下不能與鋁反應(yīng)的物質(zhì)是         (    )
A．硫酸銅溶液B．燒堿溶液C．四氧化三鐵D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液可用鋁制容器盛裝的是     
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）右圖是某廠生產(chǎn)的一盒氫氧化鋁片標(biāo)簽的部分內(nèi)容,據(jù)此回答以下問(wèn)題：
氫氧化鋁片
Aluminium Hydroxide Tablets
【主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉
【適應(yīng)癥】能緩解胃酸過(guò)多
【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小時(shí)服。
【詳細(xì)用法】見(jiàn)說(shuō)明書
 
（1）該藥的有效成分是_______________；
（2）寫出該藥中的一種有效成分發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式____________________   ；                            （3）若此藥每片含碳酸鎂 420mg、氫氧化鋁 195mg，取一片這種藥片碾碎后與足量的0.1mol/l鹽酸反應(yīng)，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______________毫升。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是
A．將氧化鋁溶于水
B．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液
C將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水
D．將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸

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