19．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期主族元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B．在周期表中零族元素的單質(zhì)常溫常壓下全部是氣體
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大就越容易得電子
D．非金屬元素的最低負(fù)價都和它的族序數(shù)相等

分析 A．同周期主族元素從左向右逐漸減�。�
B．零族元素的單質(zhì)為稀有氣體；
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，若在同周期，IA的易失去電子；
D．非金屬元素的最高正價等于族序數(shù)．

解答 解：A．同周期主族元素從左向右逐漸減小，則同周期主族元素的原子半徑以IA族最大，ⅦA族的為最小，故A錯誤；
B．單質(zhì)常溫常壓下，零族元素的單質(zhì)為稀有氣體，均為氣體，故B正確；
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，若在同周期，IA的易失去電子，如Na比Mg易失去電子，Na的原子半徑比Mg的原子半徑大，故C錯誤；
D．非金屬元素的最高正價等于族序數(shù)，非金屬元素的最低負(fù)價等于它的族序數(shù)-8，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點，把握位置、性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　�。�
①（a+b）×63g    ②（a+b）×189g   ③3（a+b） mol   ④（Vc-$\frac{9a+b}{3}$）mol．
A．②④B．②③④C．②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某課外活動小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應(yīng)測定乙炔的相對分子質(zhì)量，如圖是測定裝置的示意圖．B中的CuSO4用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等還原性氣體．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；為得到平穩(wěn)的乙炔氣流，液體a是飽和食鹽水．
（2）請配平C2H2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（在橫線中填計量數(shù)）：
1C2H2+2KMnO4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
（3）實驗前D中含有x mol的KMnO4，實驗時向D中通入一定量的乙炔直至酸性KMnO4溶液恰好完全褪色，實驗完畢后裝置D及E的總質(zhì)量共增重y g，請通過計算求出所測乙炔的相對分子質(zhì)量（請用含字母x、y的代數(shù)式表示）：$\frac{2y}{x}$（不寫計算過程）．
（4）若該小組的實驗原理及所有操作都正確，下列因素中，對所測乙炔相對分子質(zhì)量的值不會產(chǎn)生影響的是：C．
A．將裝置A中產(chǎn)生的混合氣體直接通入D中的酸性KMnO4溶液
B．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．通入過量純凈的乙炔氣體于酸性KMnO4溶液時，有部分乙炔未被氧化而逸出
（5）另一活動小組的同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置仍存在不足，請你用簡要的文字說明改進(jìn)的措施在E裝置后面再接一個盛有堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．下列說法不合理的是（　　）
A．X可能為KHSO4B．M不可能是BaCl2C．Y一定為Na2CO3D．N可能是FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后生成3.58L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和3.6克水，下列說法正確的是（　�。�
A．一定含有乙烯B．一定含有甲烷和乙烯
C．一定含有甲烷D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=+213.4 kJ•mol-1
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一．一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H20轉(zhuǎn)化為MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
（3）鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等．為了確定實驗室制備的Mg（ClO3）2•6H2O的純度，做如下試驗：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的純度為78.3%（用百分號表示，精確到小數(shù)點后一位）
（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如1圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低

（5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
①如果尋找吸收CO2的其它物質(zhì)，下列建議合理的是ab
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{700℃}$Li2CO3+Li2SiO3
（6）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O
分別在t時測得在該容器內(nèi)n（H2）的數(shù)值如下：
t/min14811
n（H2）/mol62.622
則下列說法正確的是（　�。�
A．該溫度下，平衡常數(shù)K=0.5
B．反應(yīng)進(jìn)行4min時，V（C02）=0.45 mol/（L•min）
C．反應(yīng)進(jìn)行到9min時，H2的轉(zhuǎn)化率比8min時高
D．反應(yīng)進(jìn)行11min后，若增大容器內(nèi)壓強，CO2的轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向某盛有7.8gNa2O2的密閉容器中（無空氣）通入4.48LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后注入200mL水，充分反應(yīng)后，容器中所含物質(zhì)有（　�。�
A．NaNO2   NO  H2OB．NaNO3    NaOH    O2    H2O
C．NaNO3   H2OD．NaNO3    HNO3    O2    H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案