Question

5．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO₃為1.4mol，同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　�。�

• A． 在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3
• B． 若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則0～2 min內(nèi)v（SO₃）=0.35 mol/（L•min）
• C． 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO₃）＜1.4 mol
• D． 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于Q kJ

Answer 1

分析 A．依據(jù)反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行分析；
B．依據(jù)v（SO₃）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算；
C．絕熱條件溫度升高平衡逆向進(jìn)行；
D．恒溫恒容條件反應(yīng)過(guò)程中，壓強(qiáng)減�。�

解答 解：A．反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1；1，故A錯(cuò)誤；
B．若容器體積不變，v（SO₃）=$\frac{\frac{1.4mol}{2L}}{2min}$=0.35mol/（L•min），但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器體積小于2L，v（SO₃）＞0.35mol/（L•min），故B錯(cuò)誤；
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡后n（SO₃）＜1.4mol，故C正確；
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同，結(jié)果不同，注意掌握平衡移動(dòng)原理的實(shí)質(zhì)應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．