10．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．HXO4D．H2X

分析 X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，可知X的最低價為-3價，則最高價為+5價，以此來解答．

解答 解：X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，可知X的最低價為-3價，則最高價為+5價，X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HXO3，
故選B．

點評 本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的化合價與氫化物、最高價含氧酸的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意最低價的絕對值與最高正價之和為8，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）下列措施中，不利于降低大氣中CO2濃度的有c（填字母）．
a．減少化石燃料的使用
b．植物造林，增大植被面積
c．用家用汽車代替公交車
d．利用太陽能、風(fēng)能、潮汐能
e．采用節(jié)能技術(shù)，盡可能地降低含碳燃料的用量
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a.6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是a，原子利用率最高的是c．（填字母）
（3）該題“第（2）問”中的一種有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2該有機(jī)物所含的官能團(tuán)是羧基（寫名稱），寫出該有機(jī)物與Na2CO3，溶液反應(yīng)放出CO2的化學(xué)方程式2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
（4）為了控制溫室效應(yīng)，各國科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想．有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中CO2的濃度．為使CO2液化，可采取的措施是d（填字母）．
a．減壓、升溫b．增壓、升溫c．減壓、降溫d．增壓、降溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A．2NO2?N2O4        （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．C（s）+CO2?2CO   （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C．N2+3H2?2NH3       （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．H2S?H2+S（s）    （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 kPa時，2 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　　）
A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3
B．若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則0～2 min內(nèi)v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出的熱量大于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．室溫時，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正確的是（　�。�
A．該溶液中HA有0.1%發(fā)生了電離
B．此酸電離平衡常數(shù)約為10-7
C．升高溫度后溶液的PH增大
D．若將PH=2的HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后PH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．
（1）a＜ 0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是投料比相同時，溫度越高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越低，說明平衡向逆方向移動，正方向為放熱反應(yīng)．
（2）①投料比：＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點，則A點與起始壓強(qiáng)比為5：7．
③A點平衡常數(shù)與B點平衡常數(shù)間的關(guān)系：KA=KB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點正反應(yīng)速率與C點正反應(yīng)速率間的關(guān)系為：v（B）＜v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實驗中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應(yīng)達(dá)平衡時的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線．
（4）為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是c．
a．使用催化劑 b．及時從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH3•H2O的物質(zhì)的量為0.05mol．（25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，
（2）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol．
（3）在V L Al2（SO4）3溶液中，測得含Al3+的質(zhì)量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{54V}$mol/L．
（4）如果將30mL1.0mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，則稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．為了除去雜質(zhì)，在實驗室中可將粗鹽溶于水然后進(jìn)行下列操作：（1）過濾；（2）加入過量的氫氧化鈉溶液；（3）加入適量的鹽酸；（4）加過量Na2CO3溶液；（5）加過量的BaCl2溶液．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）以上操作的正確順序是A
A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）
（2）實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為②①③④⑤．
（3）如何運(yùn)用最簡單的方法檢驗溶液中SO42-離子除盡？靜置片刻后，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，反之則沒有．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？
除去硫酸根離子的方法是在溶液中加入過量的氯化鋇溶液．
（4）在粗鹽經(jīng)過溶解等步驟后，在過濾前的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．這步操作的目的是除去Ca2+以及加入的過量Ba2+．
（5）將經(jīng)過操作（4）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？[寫出除去雜質(zhì)的化學(xué)式]Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
（6）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時：攪拌，加速溶解．過濾時：引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）．蒸發(fā)時：攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．

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同步練習(xí)冊答案