【題目】下列實驗操作或記錄正確的是（ ）
A.用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90 g
B.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C.用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 molL﹣1500 mLNaOH溶液
D.常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 g

【答案】D
【解析】解：A．托盤天平精確到0.1，無法稱取2.50 g膽礬，故A錯誤； B．量筒只能讀到0.1mL，無法量取50.28 mL，故B錯誤；
C．兩次配制誤差較大，應一次配制，故C錯誤；
D．常溫常壓下測得1mol N2的質量為1mol×28g/mol=28g，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列原子：① 12C；② 39K；③ 40Ca；④ 13C；⑤ 14N；⑥ 40Ar。其中：

（1）互為同位素的是____________。

（2）質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是__________。

（3）中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的是 ___________ 、_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式．
（2）若要測定此反應的化學反應速率，最方便的測定方法是測定；
基于此，在實驗時H2C2O4與KMnO4初始物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥ ．
（3）為研究溫度、濃度對此反應速率的影響，請完成以下表格

編號

0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL

0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL

蒸餾水的體積/mL

溫度/℃

①

2

4

2

25

②

3

③

50

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層 結構相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（ ）

A.a＋m＋nB.a－m－nC.m＋n－aD.m－n－a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗�；卮鹣铝袉栴}：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為 ， 裝置B中加入的試劑是 。
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是。
（3）若操作不當，制得的FeCl2 ， 會含有少量 FeCl3 ， 檢驗FeCl2常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ， 在實驗操作中應先 ， 再 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K= ．
（2）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離 的c（OH﹣）大小順序為 ．
（3）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有 ．
A.c（H+）c（OH﹣）
B.
C.
D.
（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O兩種形式） ．
A.點b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
B.點 c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3H2O）+c（NH4+）
C.點 d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D.滴定中可能有：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
（5）滴定過程中所用鹽酸的pH= ， d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點（此時不考慮NH4+水解的影響），則e點對應的橫坐標為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是（ ）
A.試管、蒸發(fā)皿
B.試管、燒杯
C.試管、平底燒瓶
D.蒸發(fā)皿、圓底燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（ ）

A.30min時降低溫度，40min時充入生成物C
B.0～8min內A的平均反應速率為0.08mol/（Lmin）
C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D.20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化情況如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（ ）

A.由題可知HA為弱酸
B.滴定終點位于c和d點之間
C.滴定到b點時：n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）+n（HA）=0.002mol
D.滴定到d點時：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）

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