Question

某硫酸鹽溶液中，含有SO₄ ^2- 1.5N_A，含金屬離子N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值），則該溶液中硫酸鹽的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、0.25 mol
• B、0.5 mol
• C、1mol
• D、1.5 mo

Answer 1

分析：1.5N_A個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，N_A個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬陽離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M₂（SO₄）₃，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，據(jù)此分析解答．

解答：解：1.5N_A個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，N_A個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x×1mol=1.5mol×2，x=3，故金屬陽離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M₂（SO₄）₃，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)硫酸鹽的物質(zhì)的量計(jì)算，判斷金屬離子的化合價(jià)是解題關(guān)鍵，注意電荷守恒思想的運(yùn)用，題目難度中等．