下列說法正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，11.2LN2所含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積為22.4 L
D、1mol SO2的體積為22.4 L
考點(diǎn)：氣體摩爾體積,阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、在常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算N2的分物質(zhì)的量；
B、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
D、二氧化硫氣體所處的狀態(tài)不明確．
解答： 解：A、在常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L N2的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故22.4LCO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol，故B正確；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故C錯誤；
D、二氧化硫氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故體積不一定是22.4L，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了氣體摩爾體積的適用條件和有關(guān)計算，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識正確的是（　�。�
A、H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成
B、對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
C、選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎肿舆\(yùn)動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大
D、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、兩種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵
B、元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)
C、由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物
D、按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3，對于二者的說法錯誤的是（　�。�
A、物質(zhì)的量之比3：2
B、原子數(shù)之比為1：1
C、體積之比為 2：3
D、質(zhì)子數(shù)之比1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�
A、0.2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有SO42-物質(zhì)的量為0.2 mol
B、50mL 2 mol?L-1 NaCl溶液和100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C、用1 L水吸收22.4 L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1 mol?L-1
D、10 g 98%的硫酸（密度為1.84g?cm-3）與10mL 18.4mol?L-1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2CO3=2 H++CO32-
B、Ca（OH）2=Ca2++（OH）2-
C、K2SO4═2K++SO4-2
D、NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
C、可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體
D、CuSO4?5H2O是一種混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將X氣體VL溶于水中，得到2mol/L的溶液500mL，則氣體的體積V為（　　）
A、44.8L
B、22.4L
C、11.2L
D、33.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
I、摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水?dāng)嚢�、過濾．并進(jìn)行如下實驗
（1）請完成表格中的填空：
實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
往濾渣中加入過量NaOH溶液．①
 
過濾，往所得濾液中通入過量二氧化碳，②
 
③
 
繼續(xù)加入過量稀鹽酸④
 
Ⅱ、牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（2）實驗過程中先后兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是：
 
．
（3）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是
 
．
（4）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是
 
（填標(biāo)號）．
A．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
B．滴加鹽酸不宜過快
C．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
D．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（6）某同學(xué)提出將C中的Ba（OH）2換成濃H2SO4，通過測定D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差也可以測定CaCO3的含量，假設(shè)反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為m1，實驗結(jié)束后D裝置的質(zhì)量為m2，則樣品中CaCO3的質(zhì)量為
 
．實驗證明按此測定的結(jié)果偏高，原因是
 
．

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