Question

20．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
①等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A
②常溫下，4g CH₄含有N_A個C-H共價鍵
③1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數(shù)為2N_A
④將N_A個NH₃分子溶于1L水中得到1mol•L^-1的氨水
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A
⑥1mol SO₂與足量O₂在一定條件下反應生成SO₃，共轉移2N_A個電子．

• A． ①③⑤
• B． ②⑤
• C． ②④⑥
• D． ②③⑤

Answer 1

分析 ①等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)相等；
②求出CH₄的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4個C-H共價鍵來分析；
③Na₂O₂與水的反應為歧化反應；
④根據(jù)溶液體積不是1L進行分析判斷；
⑤次氯酸鈉溶液中，氫氧根離子是水電離的，根據(jù)溶液的pH計算出溶液中水電離的氫氧根離子的數(shù)目；
⑥SO₂與O₂的反應為可逆反應．

解答 解：①等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)相等，但不一定是NA個，故①錯誤；
②4gCH₄的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4個C-H共價鍵，故0.25mol甲烷中含1molC-H鍵，即N_A個，故②正確；
③Na₂O₂與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉與水反應轉移1mol電子，即N_A個，故③錯誤；
④將N_A個NH₃分子氣體溶于1L水中，溶液體積不是1L，得到溶液濃度不是1mol•L^-1，故④錯誤；
⑤25℃時pH=12的1.0LNaClO溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，醋酸鈉溶液中氫氧根離子是水電離的，則1L該次氯酸鈉溶液中水電離出的OH^-的物質(zhì)的量為0.01mol，氫氧根離子的數(shù)目為0.01N_A，故⑤正確；
⑥SO₂與O₂的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數(shù)小于2N_A個，故⑥錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的組成是解題關鍵．