6．下列關(guān)于電解的敘述中不正確的是（　　）
A．電解池的陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應
B．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
C．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
D．在鍍件上電鍍鋅時，用鋅作陽極

分析 A、電解池的陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應；
B、電解飽和食鹽水時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應；
C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；
D、電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極．

解答 解：A、規(guī)定：在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，在陰極發(fā)生得電子的還原反應，故A正確；
B、電解飽和食鹽水時，陰極上時氫離子發(fā)生得電子的還原反應，生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極會產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，故B錯誤；
C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，故C正確；
D、電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應式的書寫知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．分別取40mL 的0.50mol/L鹽酸與 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O （l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是減少熱量散失；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有ACE；
A．反應前鹽酸溶液的溫度          B．反應前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度      D．反應前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應后混合溶液的最高溫度      F．反應后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為△H=-51.8kJ/mol；
（5）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．人體血紅蛋白中不可缺少的是（　　）
A．單質(zhì)的鐵或鋁B．鐵離子的化合物C．鐵元素D．鋁元素

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
Ka1.8×10-54.9×10-10K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導電能力始終保持減小
D．等濃度Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，2Fe3++Fe═3Fe2+．將一定質(zhì)量Fe、Fe2O3、CuO的混合粉末放入100mL 3.40mol/L鹽酸中，充分反應后，產(chǎn)生672mL H2（標準狀況）殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.30mol/L．則原混合物中單質(zhì)Fe的質(zhì)量是（　�。�
A．2.80gB．3.36gC．4.48gD．5.60g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下反應，可分別生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：①甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì)，通常狀況下為氣體；丁是生活中常見金屬．②通常狀況下，X是無色液體，Y是黑色晶體．③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．
（1）丁與X反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；紅熱的丁和乙反應的現(xiàn)象為鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙．
（2）常溫下，若Z、W兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為10-4．
（3）將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，得到紅褐色液體，反應的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，此液體具有的性質(zhì)是a、b、d（填字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于NaHSO4的分類，錯誤的是（　�。�
A．化合物B．硫酸鹽C．酸D．鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化氯（ClO2）是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑．工業(yè)上制取ClO2的化學方程式如下：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4．按要求回答下列問題：
（1）該反應中，SO2為還原劑（填“還原劑”或“氧化劑”）．
（2）若用該反應制取44.8LClO2（標準狀況），則反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA．
（3）ClO2是一種十分有效的凈水劑，在其濃度為0.5～1mg/L時，一分鐘內(nèi)能將水中99%的細菌殺滅．現(xiàn)用ClO2給VL飲用水進行消毒，欲達到此殺菌效果，則需ClO2在標準狀況的體積至少為$\frac{22.4V}{135}×10$-3L（將水的體積視為溶液的體積且忽略消毒過程中的體積變化），若用上述反應制取ClO2，則需NaClO3的質(zhì)量至少為$\frac{71V}{90}×10$-3g（結(jié)果用含V的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．據(jù)英國《自然》雜志報道，科學家最近研制成了以鍶原子作鐘擺的“光晶格鐘”成為世界上最精確的鐘．已知鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)為38，則鍶原子核內(nèi)中子個數(shù)為（　　）
A．38B．88C．50D．126

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