Question

14．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10-5	4.9×10-10	K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B． a mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
• C． 往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力始終保持減小
• D． 等濃度Na₂CO₃溶液的堿性比NaHCO₃溶液的堿性強(qiáng)

Answer 1

分析 A、酸的電離平衡平衡常數(shù)反映了酸的電離程度的大小，據(jù)此確定氫離子的濃度大小，根據(jù)弱離子的水解程度：越弱越水解來回答；
B、a mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液為NaCN溶液，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；
C、往冰醋酸中逐滴加水稀釋，自由移動離子的濃度先增大后減小；
D、等濃度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度．

解答 解：A、酸的電離平衡平衡常數(shù)反映了酸的電離程度的大小，所以酸性順序是：醋酸＞碳酸＞氫氰酸，所以等物質(zhì)的量濃度的溶液中弱離子的水解程度順序是：NaCN＞Na₂CO₃）＞CH₃COONa，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大，即pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa），故A正確；
B、a mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液為NaCN溶液，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，故B錯誤；
C、往冰醋酸中逐滴加水稀釋，自由移動離子的濃度先增加后減小，溶液導(dǎo)電能力先增加后減小，故C錯誤；
D、等濃度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，Na₂CO₃溶液的堿性比NaHCO₃溶液的堿性強(qiáng)，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評 本題涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．