Question

【題目】為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質(zhì)溶液有關，某學生做了如下的實驗

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電子流向
①	Mg—Al	HNO3(濃)	Mg→Al
②	Mg—Al	HCl(aq)	Mg→Al
③	Mg—Al	NaOH(aq)	Al→Mg
④	Al—Cu	HNO3(濃)	Cu→Al

根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：

(1)實驗①中Mg作________(填“正極”或“負極”)，發(fā)生__________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

實驗③中Mg作________(填“正極”或“負極”)，總反應的離子方程式為：____________________。

(2) 實驗②中Al電極上的電極反應式為_________________________。

(3) 實驗④中正極的電極反應式為_________________________。這樣構(gòu)成的原電池與常見的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了_________。

Answer 1

【答案】(1)負極（1分） 氧化反應（1分）正極（1分）

2Al + 2OH- + 2H2O ==2AlO2- + 3H2↑ （2分）

(2) 2H+ + 2e－ ==H2↑（2分）

(3) NO3- + e－ + 2H+ ==NO2↑+ H2O （2分） 鈍化（1分）

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)電子的流向可知，實驗①中鎂是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。而在實驗③中鋁是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，而鎂是正極，發(fā)生還原反應。反應實質(zhì)是鋁和氫氧化鈉反應，即：2Al + 2OH- + 2H2O ==2AlO2- + 3H2↑。

（2）實驗②中鎂是負極，失去電子，電極反應式是Mg －2e－＝Mg2+。鋁是正極，溶液中的氫離子得到電子，電極反應式是2H+ + 2e－＝H2↑。

（3）實驗④中銅作負極，鋁作正極，溶液中的NO3- 得到電子，電極反應式是NO3- + e－ + 2H+ ==NO2↑+ H2O；原因是Al在濃硝酸里要鈍化。