Question

16．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；M是地殼中含量?jī)H次于氧元素的非金屬元素；L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

	J
		R

（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為； 元素T最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式是Cl₂O₇．
（2）寫出J和氧形成的一種酸性氧化物的電子式，含有共價(jià)鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵）．
（3）寫出能說明T非金屬性比R強(qiáng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S
（4）在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對(duì)值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素，M是地殼中含量?jī)H次于氧元素的非金屬元素，則M為Si元素；L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣，則L為N元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應(yīng)為Cl元素，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)解答該題．

解答 解：J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對(duì)值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素，M是地殼中含量?jī)H次于氧元素的非金屬元素，則M為Si元素；L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣，則L為N元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應(yīng)為Cl元素，
（1）Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素T最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式是Cl₂O₇，
故答案為：；Cl₂O₇；
（2）J和氧形成的一種酸性氧化物為CO₂，其電子式為，只含C、O之間的極性共價(jià)鍵，
故答案為：；極性鍵；
（3）非金屬性Cl＞S，由反應(yīng)Cl₂+H₂S=2HCl+S可說明，故答案為：Cl₂+H₂S=2HCl+S；
（4）甲的水溶液為氨水，與H₂O₂反應(yīng)生成的產(chǎn)物不污染環(huán)境，則生成N₂和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O，
故答案為：2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)及化合物的用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．