【題目】詩句春蠶到死絲方盡,蠟燭成灰淚始干分別屬于( )

A. 纖維素、油脂 B. 蛋白質(zhì)、烴類

C. 淀粉、油脂 D. 蛋白質(zhì)、硬化油

【答案】B

【解析】蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),蠟燭的主要成分是烴類,答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1;

②一份在高溫下恰好反應完全,反應后的混合物與足量的鹽酸反應后,放出的氣體在標準狀況下的體積為V2

③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3

下列說法正確的是(  )

AV1V3>V2BV2>V1V3

CV1V2>V3DV1>V3>V2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z3倍,下列說法正確的是( )


Y

Z


X



W

A.原子半徑:XYZ

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XZ

CZ、W均可與Mg形成離子化合物

D.最高價氧化物對應水化物的酸性:YW

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的工藝如下:

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)實驗室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需

(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有 、 。

(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―,寫出此反應的離子方程式:

(4)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有 ;但溶液的pH不能超過8,其理由是 。

(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn+nNaR→MRnnNa+,利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是 。

(6)寫出上述流程中用SO2進行還原的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點、B點分別表示25 和100 時水的電離達平衡時的離子濃度。則表示25 的是___________(填“A”或“B”)。100 時,在1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)=__________mol·L-1。100 時,5×10-5 mol·L-1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7,則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)(25 )

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

25時,有等濃度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,四種溶液的pH由大到小的順序為_________________________。

25時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na)__________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。

向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為___________mol·L1,此時溶液中c(CrO)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 不慎打翻燃著的酒精燈,應立即用濕抹布蓋滅

B. 金屬鎂著火時應立即用泡沫滅火器滅火

C. 不小心將濃堿液滴到皮膚上,應立即用大量水沖洗,然后涂點稀硼酸溶液

D. 蒸餾實驗時如果蒸餾燒瓶中忘加沸石,應立即停止加熱,冷卻后補加

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學活動小組設計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)。

寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式: 。

寫出試劑Y的名稱:__________________。

已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃棕色的氣體,其為含氯氧化物。可以確定的是C中含氯化合物(鹽)只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對C的成分進行猜想和探究。

提出合理假設。

假設1:存在兩種成分:NaHCO3和_____________;

假設2:存在三種成分:NaHCO3、_____________和_____________。

設計方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。

限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于a、b試管中

步驟2:

步驟3:

已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設1成立,可推知C中反應的化學方程式為___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為:

x=8時,該粒子符號為_______;當x=11時,該粒子符號為_______;當x=13時,寫出該粒子的硝酸鹽的化學式為:__________。

2)在一定溫度下,向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末,充分攪拌并過濾,得到一定質(zhì)量的藍色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液,若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g,則此無水硫酸銅的質(zhì)量是________。

3)已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)。在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液,振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀。請寫出反應的化學方程式并簡述理由。__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是( )

A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,

則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

B.CO的標準燃燒熱是△H=-283.0KJ/mol,

則反應CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=283.0KJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫黃的燃燒熱

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