【題目】(1)某簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為:

當(dāng)x=8時(shí),該粒子符號(hào)為_______;當(dāng)x=11時(shí),該粒子符號(hào)為_______;當(dāng)x=13時(shí),寫(xiě)出該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為:__________

2)在一定溫度下,向15g蒸餾水加入無(wú)水硫酸銅粉末,充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾,得到一定質(zhì)量的藍(lán)色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液,若此溫度下無(wú)水硫酸銅的溶解度為40g,則此無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量是________。

3)已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)。在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液,振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡(jiǎn)述理由。__________

【答案】1Ne; Na+Al(NO3)3

218.4g

3AgCl+KI=AgI↓+KCl(碘化銀加沉淀符號(hào)或不加均給分);碘化銀比氯化銀更難溶

【解析】試題分析:(1)當(dāng)x=8時(shí),微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),是10號(hào)元素氖原子,該粒子符號(hào)為Ne;當(dāng)x=11時(shí),是11 號(hào)元素Na,由于核外電子數(shù)是10個(gè),所以是Na原子失去電子形成的鈉離子;該粒子符號(hào)為Na+;當(dāng)x=13時(shí),該微粒是Al原子失去3個(gè)電子形成的Al3+,由于NO3-帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷,所以其中含有3個(gè)硝酸根離子,該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為:Al(NO3)3。

2)在一定溫度下,向15g蒸餾水加入無(wú)水硫酸銅粉末,充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾,得到一定質(zhì)量的藍(lán)色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液,濾液是飽和溶液,其中含有的水的質(zhì)量(100÷140)×8.4g=6g,含有硫酸銅質(zhì)量是8.4g-6g=2.4g,則在析出的CuSO4·5H2O晶體中含有水的質(zhì)量是15g-6g=9g,根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式CuSO4·5H2O可知:160gCuSO4結(jié)合90gH2O,9g水對(duì)應(yīng)的CuSO4的質(zhì)量是16g,所以一共加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量是16g+2.4g=18.4g

3)已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)。在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液,振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgCl+KI=AgI↓+KCl,發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的原因是碘化銀溶解度比氯化銀小,比氯化銀更難溶,難溶的向更難溶的轉(zhuǎn)化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2,發(fā)生如下的反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H<0。

可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1 ∶1

B.v(CO2)=3v(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量濃度都相等

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【題目】詩(shī)句春蠶到死絲方盡,蠟燭成灰淚始干分別屬于( )

A. 纖維素、油脂 B. 蛋白質(zhì)、烴類

C. 淀粉、油脂 D. 蛋白質(zhì)、硬化油

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【題目】常溫下,若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液,混合時(shí)鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積比為

A1∶60 B.3∶1

C1∶100 D.100∶1

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【題目】據(jù)《天工開(kāi)物》記載,我國(guó)古代以爐甘石(主要成分是ZnCO3)來(lái)煉倭鉛(即鋅),其原理如圖2。已知鋅的熔點(diǎn)420、沸點(diǎn)906。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

1 2

A泥封的目的是為了防止得到的鋅被氧化

B鋅火是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒

C.冶煉時(shí)鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w

D.升煉倭鉛過(guò)程包含分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

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【題目】 在不同濃度(c、溫度(T條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v如下表。下列判斷不正確的是

A.a(chǎn)=6.00

B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變

C.b318.2

D.溫度為b時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間318.2K時(shí)長(zhǎng)

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【題目】無(wú)水AlCl3易升華,可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下。

(1)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2,此反應(yīng)的離子方程式為

3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是 。

4)為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度,稱取16.25 g無(wú)水AlCl3樣品,溶于過(guò)量的NaOH溶液中,過(guò)濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,得其質(zhì)量為0.32 g。

寫(xiě)出上述除雜過(guò)程中涉及的離子方程式:

AlCl3產(chǎn)品的純度為

5)工業(yè)上另一種以鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝中,最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無(wú)水AlCl3,實(shí)現(xiàn)這一步的方法是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】處理生活污水中的NH4+,過(guò)程如下:

(1)空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-或NO2-,溶液pH__________(填“增大”、“減小”或 “不變”)。

(2)根據(jù)較新的研究表明,將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合,直接轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,該氣體為_(kāi)________。此方法的優(yōu)點(diǎn)是__________。

(3)完全處理含1mol NH4+污水,則n(O2)與n(CH3OH)關(guān)系式為_(kāi)__________[以n(O2)與n(CH3OH)表示]。

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【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2molL1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( )

A. 鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl濃度基本不變

B. 往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液,顯黃色

C. Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為61

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