16．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是（　�。�
A．若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
B．若a和b為銅，通電后a電極有氣體產(chǎn)生
C．若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向a電極移動(dòng)
D．若a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質(zhì)量增加

分析 A．電解池中如果石墨作電極，則陽(yáng)極上陰離子放電；
B．電解池中如果銅作電極，則陽(yáng)極上銅本身失電子；
C．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；
D．粗銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，陰極上銅離子放電．

解答 解：A．電解池中如果石墨作電極，則a極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．電解池中如果銅作電極，則陽(yáng)極上銅本身失電子，所通電后a電極沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C．該電解池中，銅離子向陰極即b極附近移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．若a為粗銅，b為純銅，該裝置是銅的精煉，通電后b電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，所以質(zhì)量增加，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池原理，注意電解池中，活潑金屬和惰性電極作陽(yáng)極時(shí)的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3．
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨配離子的溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（7）金剛石的晶胞如圖2．立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cmˉ3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
B．飽和FeCl3溶液在20℃時(shí)呈現(xiàn)棕黃色，100℃呈現(xiàn)紅褐色，不能用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋
C．在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$=10-12．溶液中Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．在原電池裝置中，電子從負(fù)極流出，沿導(dǎo)線流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各種說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．凡是能起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛
B．乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸
D．在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的氫原子，醇脫去羥基生成水和酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鈣90%的石灰石100g與足量的稀鹽酸反應(yīng)（該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）．
（1）生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少？
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．5.6L標(biāo)況下的氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w所含的原子總數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)如圖．
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（2）燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水．
（3）甲中水的作用是加熱；乙中水的作用是冷卻．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入d（填寫(xiě)字母）．
a．苯　     b．氯化鈉溶液         c．四氯化碳       d．碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室用10g CaCO3與2mol/L足量稀鹽酸反應(yīng)．求：
（1）10g CaCO3的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)鹽酸溶液的體積；
（3）生成CO2的體積（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．通常要用氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（　�。�
A．NaCl→HClB．Cl2→HClC．Cl-→Cl2D．ClO3-→Cl2

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