Question

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判斷下列說法正確的是

A. 鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化

B. 反應②中當有1molCl2被還原時，有1mol電子轉移

C. 氧化性強弱順序為：Cl2>I2>Br2>Fe3+

D. 還原性強弱順序為：I->Fe2+>Br->Cl-

Answer 1

【答案】D

【解析】A，反應①中Fe元素的化合價由+2價升至+3價，反應①中Fe元素被氧化，反應③中Fe元素的化合價由+3價降至+2價，反應③中Fe元素被還原，A項錯誤；B，反應②中Cl元素的化合價由0價降至-1價，1molCl2被還原時，有2mol電子轉移，B項錯誤；C，根據(jù)同一反應中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，由反應①得出氧化性：Br2Fe3+，由反應②得出氧化性：Cl2Br2，由反應③得出氧化性：Fe3+I2，氧化性由強到弱的順序為：Cl2Br2Fe3+I2，C項錯誤；D，根據(jù)同一反應中還原性：還原劑還原產(chǎn)物，由反應①得出還原性：Fe2+Br-，由反應②得出還原性：Br-Cl-，由反應③得出還原性：I-Fe2+，還原性由強到弱的順序為：I-Fe2+Br-Cl-，D項正確；答案選D。