Question

【題目】在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。

（Ⅰ） （Ⅱ）

（1）滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，可能的原因是______________。

（2）試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號）____________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

（3）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請回答下列問題：

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。

②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_________。寫出NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式_________。

（4）有以下物質(zhì)：①石墨； ②氯化氫氣體； ③酒精； ④鋁； ⑤二氧化碳； ⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液； ⑧液態(tài)醋酸； ⑨氯化銀固體； ⑩氨氣。

①其中能導(dǎo)電的是：____________________________；

②屬于非電解質(zhì)的是：__________________________。

Answer 1

【答案】溶液中的離子濃度很小，幾乎不導(dǎo)電 ② NaHSO4=Na++H++SO42- 鹽 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓ HCO3-+H+=CO2↑+H2O ①④⑦ ③⑤⑩

【解析】

(1)從圖Ⅱ分析可知，隨著A的加入溶液導(dǎo)電能力迅速降低，說明A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，使溶液中離子濃度變得極小；(2)A不僅與Ba2+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，還要與OH—反應(yīng)生成水或其它弱電解質(zhì)，當(dāng)反應(yīng)完全后，過量A的加入，導(dǎo)電能力又顯著上升，說明A應(yīng)為強(qiáng)電解質(zhì)；

（3）①0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，說明NaHSO4完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子；

②根據(jù)酸堿鹽的定義判斷；

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，說明氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，則NaHSO4與Ba(OH)2的比為2:1；在以上中性溶液中含有SO42-，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇沉淀。NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合生成硫酸鈉、二氧化碳、水。

（4）根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷。

(1)從圖Ⅱ分析可知，隨著A的加入溶液導(dǎo)電能力迅速降低，說明A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，使溶液中離子濃度變得極小，幾乎不導(dǎo)電，燈泡可能熄滅；(2) ①HCl與Ba(OH)2反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇溶液可導(dǎo)電，故不選①； ②H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇和水均不導(dǎo)電，故選②； ③NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水、硫酸鈉，硫酸鈉溶液導(dǎo)電，故不選③； ④NaHCO3 與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇、水、碳酸鈉，碳酸鈉溶液能導(dǎo)電，故不選④；

（3）①0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，說明NaHSO4完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-；

②能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物是鹽，NaHSO4能電離出Na+、SO42-，屬于鹽；

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，說明氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，則NaHSO4與Ba(OH)2的比為2:1，反應(yīng)的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中含有SO42-，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇沉淀，此步反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42- = BaSO4↓。NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合生成硫酸鈉、二氧化碳、水。離子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

（4）①石墨、②鋁存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，⑦氫氧化鋇溶液有能自由移動(dòng)的陰、陽離子，故能導(dǎo)電是①、②、⑦；

非電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕�合物，③酒精和、⑤二氧化碳、⑩氨氣在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能因自身電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)的是③、⑤、⑩。