【題目】若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是 2Ag+2H+=2Ag++H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是

A. 該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B. 該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸

C. 該裝置只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽極

D. 該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

【答案】C

【解析】

由方程式知金屬銀失去電子，被氧化，氫離子得到電子，被還原。金屬銀屬于不活潑的金屬，活潑性弱于氫元素，因此該反應(yīng)不可能在原電池中實(shí)現(xiàn)，只能在電解池中實(shí)現(xiàn)，且金屬銀為該電解池的陽極；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。某課外小組設(shè)計實(shí)驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制備過程

裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是 　　　　 （填入正確選項前的字母）

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是 。

（4）預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是

。

Ⅱ．提純方法：①將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液。

②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物。

③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。

（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產(chǎn)品中的 ， ， 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

(1)第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：______________ 、________________；

(2)第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生的沉淀為____________________(填化學(xué)式)；

(3)工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子．在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中不正確的是（　�。�

A. 還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2

B. 氧化劑是ClO-，HCO3-是氧化產(chǎn)物

C. 參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y＞X＞Z，原子序數(shù)之和為16．三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子．有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

A. X元素位于ⅥA族 B. A不能溶解于B中 C. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn) D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ）

A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B.鈉原子最外層只有一個電子

C.鈉有很強(qiáng)的還原性D.鈉燃燒時生成氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:

①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(元/kg)

0.36

2.9

和石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點(diǎn)是吸收快、效率高,缺點(diǎn)是__________;

(2)石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計了雙堿法,能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用。

上述方法中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理__________。

(3)一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________

(4)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和02。下列說法中正確的是

A. 該電池充電時，陽極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

B. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動

C. 該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連

D. 該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。

（Ⅰ） （Ⅱ）

（1）滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點(diǎn)時，燈泡可能熄滅，可能的原因是______________。

（2）試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號）____________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

（3）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請回答下列問題：

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。

②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_________。寫出NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式_________。

（4）有以下物質(zhì)：①石墨； ②氯化氫氣體； ③酒精； ④鋁； ⑤二氧化碳； ⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液； ⑧液態(tài)醋酸； ⑨氯化銀固體； ⑩氨氣。

①其中能導(dǎo)電的是：____________________________；

②屬于非電解質(zhì)的是：__________________________。

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同步練習(xí)冊答案