將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

B


解析:

pH=3的鹽酸的濃度為10－3 mol·L－1，而pH=11的氨水的濃度大約為0.1 mol·

L－1遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，故等體積混合后氨水過量，混合液中有

NH4Cl===NH＋Cl－                                                                                           ①

NH3·H2O(過量的) NH＋OH－              ②

①式中c(NH)＝c(Cl－)而溶液中c(NH)總是①、②兩式電離出的c(NH)之和，故c(NH)＞c(Cl－)，又氨水過量溶液呈堿性故c(OH－)＞c(H＋)，而氨水為弱電解質(zhì)，故電離的c(OH－)一定小于c(Cl－)。

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將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：（  ）

A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)
C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

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將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)     B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)    D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

 

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