Question

【題目】今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液，欲將Ba2＋、Ag＋、Fe3＋分離，分別得到三種元素的不溶物，按如圖所示實(shí)驗(yàn)：

(1)加入的試劑(寫(xiě)化學(xué)式)：X________，Y________，Z________。

生成的沉淀(寫(xiě)化學(xué)式)：A________，B________，C________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①②③的離子方程式：

①_____________________________________________________________，

②_____________________________________________________________，

③_____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】HCl(或NaCl)H2SO4(或Na2SO4)NaOHAgClBaSO4Fe(OH)3Ag＋＋Cl－===AgCl↓Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

【解析】

依據(jù)物質(zhì)溶解度和流程可知，先加入鹽酸或氯化鈉溶液A沉淀銀離子，過(guò)濾后加入硫酸鹽溶液或稀硫酸沉淀鋇離子，最后加入強(qiáng)堿沉淀鐵離子，據(jù)此解答。

（1）沉淀鋇離子一般用硫酸根離子，沉淀銀離子一般用氯離子，沉淀鐵離子一般用氫氧根離子，由于硫酸銀微溶于水，所以首先沉淀銀離子，即X是HCl(或NaCl)，根據(jù)流程圖可知最后得到紅褐色沉淀，則Y是H2SO4(或Na2SO4)，用來(lái)沉淀鋇離子，Z是NaOH，用來(lái)沉淀鐵離子，即A是AgCl，B是BaSO4，C是Fe(OH)3。

（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①②③的離子方程式分別是Ag＋＋Cl－＝AgCl↓、Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓、Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓。