甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c（OH-）甲﹕c（OH-）乙
 
10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，濃度越小，其電離程度越大．
解答： 解：一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大，
甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，由弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，
所以甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比小于10，故答案為：小于．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離程度與濃度的關系，明確一水合氨的電離程度是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的部分工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O．
②160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為
2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2
 
+
 
，
若1mol ClO2參加反應，則轉移電子的物質(zhì)的量是
 
mol；
（2）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是
 
（選填序號），
a．蒸餾    b．蒸發(fā)濃縮   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是
 
（填操作名稱）；
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是
 
；
（4）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，
還需要的一個條件是
 
（用文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）
v2o5
△
 2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（　�。�
A、催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B、增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C、該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D、在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率v=
c1-c2
t1-t2

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于次氯酸性質(zhì)的描述，錯誤的是（　�。�
A、不穩(wěn)定，易分解放出氧氣
B、能使潮濕的有色布條褪色
C、具有漂白性
D、是一種比碳酸酸性強的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

為比較鹽酸與醋酸的酸性強弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測定）（　�。�
A、比較等體積、等pH值的兩種溶液的導電性
B、比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值
C、比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的量
D、比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動
B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應
C、原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應
D、原電池是把電能轉化為化學能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列兩分子的關系是（　�。�
A、互為同素形體
B、同一物質(zhì)
C、手性異構體
D、互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體  ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀   ⑤液態(tài)
氯化氫．回答以下問題（填序號）：
（1）物質(zhì)中構成的微粒只能在固定位置上振動的是
 
；
（2）以上物質(zhì)中能導電且屬于電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用蒸餾水濕潤過的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則該氨基酸溶液的pH可能是（　　）
A、9B、8C、7D、6

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