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下列兩分子的關系是（　�。�
A、互為同素形體
B、同一物質
C、手性異構體
D、互為同系物
考點：“手性分子”在生命科學等方面的應用
專題：
分析：根據這兩種物質的分子式都為C5H8，兩種結構可以重合來分析；
根據手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；（2）手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，然后根據手性分子是含有手性碳原子的分子．
解答： 解：這兩種物質的分子式都為C5H8，且兩種結構可以重合，所以是同一物質，分子中沒有手性碳原子，
故選B．
點評：本題主要考查了同種物質的判斷，注意和同分異構體、手性異構體、同系物的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物BHT是一種常用的食品抗氧化劑，其結構簡式如圖所示．下列有機物與BHT互為同系物的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解（電解液足量）．下列說法正確的是（　�。�
A、甲中a的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
B、電解時向乙中滴入酚酞溶液，c電極附近首先變紅
C、電解后向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復原狀
D、當b極有64 g Cu析出時，c電極產生2 g氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c（OH-）甲﹕c（OH-）乙
 
10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應分別為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
B、鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C、鋅是負極，氧化銀是正極
D、在電池放電過程中，負極區(qū)溶液堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有
 
性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有
 
性．
用玻璃棒蘸取濃硝酸滴在PH試紙上，試紙逐漸變白，這種漂白現象說明濃硝酸具有
 
性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是
 
（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2     
②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
③Cu 
空氣
△
 CuO
HNO3(稀)
 Cu（NO3）2
（3）在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式
 
．
（4）若將12.8g銅跟一定質量的濃HNO3反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6L（標準狀況） （不考慮N2O4），則所耗HNO3的物質的量
 
mol．
（5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量分數為m%的NaOH溶液，其物質的量濃度為a mol/L，加熱蒸發(fā)水使其質量分數變?yōu)?m%，此時，該溶液中NaOH的物質的量濃度為b mol/L，則a與b的關系正確的是（　�。�
A、b=2aB、a=2b
C、b＞2aD、b＜2a

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1.7g NH3含有NA個電子
B、標準狀況下，22.4L水中含H2O分子NA個
C、1molNa完全反應生成NaCl時，失去NA個電子
D、常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數小于NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，SO2作還原劑的是（　�。�
A、2H2S+SO2→3S↓+2H2O
B、SO2+2Mg→2MgO+S
C、Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl
D、SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

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