Question

在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O．現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4 g．

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是

多少？

Answer 1

答案：
解析：

解：(1) 　　(2)6 mol NO被還原得到3 mol N2，4 mol NH3被氧化得到2 mol N2，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1 mol，相差28 g，現(xiàn)相差1.4 g，設(shè)NO和NH3的物質(zhì)的量分別為x和y，若反應(yīng)混合物中NO不足，可求得x，若NH3不足，可求得y． 　　若NO不足，則 　　6NO＋4NH35N2＋6H2O　　　相差N2 　　6 mol　4 mol　　　　　　　　　　28 g 　　x　　　　　　　　　　　　　　　1.4 g 　　x＝＝0.3 mol 　　則混合物中NH3的物質(zhì)的量為：y＝1 mol－0.3 mol＝0.7 mol 　　若NH3不足，則 　　6NO＋4NH35N2＋6H2O　　相差N2 　　6 mol　4 mol　　　　　　　　　28 g 　　　　　　y　　　　　　　　　　1.4 g 　　y＝＝0.2 mol 　　則混合物中NO的物質(zhì)的量為：x＝1 mol－0.2 mol＝0.8 mol