【題目】下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉化關系圖(生成物中不含該元素的物質均已略去)。其中A是單質,D在常溫下呈氣態(tài),F可用作氮肥。
據此,請回答下列問題:
(1)寫出以下物質的化學式:A________,D______,F__________。
(2)寫出下列變化的化學方程式:
B→C______________________________________________
E→C______________________________________________
【答案】N2 NO2 NH4NO3 4NH3+5O2 4NO+6H2O 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】
由題意中各物質均含有相同的元素,而F可用作氮肥,可知各物質均含有N元素,A是單質,則A為N2,D在常溫下呈氣態(tài),C、D、E之間可以相互轉化,且A能轉化為B和C,而B與E可以得到氮肥F,可推知B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3,F是NH4NO3。
(1)由上述分析可知,A為N2,D為NO2,F是NH4NO3,故答案為:N2;NO2;NH4NO3;
(2)B→C的反應為在催化劑作用下,氨氣與氧氣共熱反應生成一氧化氮和水,反應的化學方程式為4NH3+5O2 4NO +6H2O;E→C的反應為銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。
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【題目】將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合,下列說法正確的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )
A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀析出
C.無法確定有無AgCl沉淀析出D.有沉淀但不是AgCl
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【題目】某校學習小組的同學設計用分子篩催化CH4還原NO2并檢驗還原產物;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學設計用如圖所示裝置分別制備CH4和NO2。
①在加熱條件下,無水CH3 COONa與NaOH(CaO為催化劑)生成CH4和Na2CO3的化學方程式為___________。
②儀器a的名稱為__________,儀器a中的藥品是__________(填名稱)。__________(填“能”或“不能”)用鐵代替圓底燒瓶中的銅。
(2)乙組同學利用甲組制得的干燥氣體并利用下列裝置用CH4還原NO2
①C裝置的作用是______________(列舉2點)。
②D裝置反應管中盛放玻璃絲的目的是___________;CH4與NO2生成N2和CO2的化學方程式為_____________。
③E裝置中澄清石灰水未變渾濁,F裝置中澄清石灰水變渾濁,其原因可能是__________。
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【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點對應的沉淀只有BaSO4
B. b點發(fā)生反應的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C. c點溶液呈堿性
D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上采用如下反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
(1)分析該反應并回答下列問題:
①該反應的平衡常數表達式為K=____________。
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據有__________(填序號)。
A.2v(正)(H2)= v(逆)(CO)
B.一定條件下,單位時間內消耗2molH2的同時生成 1mol CH3OH
C.恒溫、恒容時,容器內的壓強不再變化
D.恒溫、恒容時,容器內混合氣體的密度不再變化
E.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
(2))下圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線:
①該反應的△H________0(填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數:K1 ________ K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉化率為________________。
(4)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式________________________。
(5)2009年10月,中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時,b口通入的物質為__________(填 化學式,下同),c 口通入的物質為__________。 ②該電池正極的電極反應式為_______________。
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【題目】判斷A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否達到平衡的依據為( )
A. 壓強不隨時間改變
B. 氣體的密度不隨時間改變
C. c(A)不隨時間改變
D. 單位時間里生成C和D的物質的量相等
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【題目】元素性質呈現周期性變化的根本原因是
A. 原子半徑呈周期性變化
B. 元素化合價呈周期性變化
C. 電子層數逐漸增加
D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
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【題目】300 ℃時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃時,該反應的平衡常數表達式為:K=___________________。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時,B的平衡濃度為________,D的平均反應速率為________。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_____________________________________________________________。
(4)如果在相同的條件下,上述反應從逆反應方向進行,開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同,則還應該加入B______mol。
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【題目】由下列實驗操作及現象能得出相應結論的是
操作 | 現象 | 結論 | |
A. | 將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液 | 有白煙產生 | 該溶液一定為濃鹽酸 |
B. | 向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞試液,加熱 | 加熱后紅色加深 | CH3COONa 水解是吸熱反應 |
C. | 向某溶液中加入鹽酸,將產生 的氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 | 該溶液中一定有 CO32— |
D. | 向 NaCl 溶液中滴加過量 AgNO3 溶液,再滴加 KI 溶液 | 先出現白色沉淀, 后出現黃色沉淀 | Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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