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CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并驗證其它分解產物。

【查閱資料】

①

②CuCl是一種白色難溶固體，潮濕CuCl在空氣中緩慢被氧化

⑴配平潮濕CuCl在空氣中被氧化的化學方程式_________

____CuCl+_____O2+_____□=_______3CuO·CuCl2·3H2O+______HCl

【實驗探究】該小組選用下圖裝置進行實驗（夾持加熱儀器略）。

⑵裝置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑，濃硫酸在該反應中體現強酸性和_________性；

⑶按實驗要求選擇上圖裝置，連接順序為：a_______（按氣流方向，用小寫字母表示）；

⑷根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：

①連接裝置，_______；②裝入藥品；③打開分液漏斗活塞；④控制溫度加熱硬質玻璃管一段時間；⑤停止通HCl，升溫繼續(xù)加熱；…

步驟①是__________________；步驟④通HCl的目的是_________________；

⑸裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

【實驗分析與改進】

⑹裝置B中試紙先變藍后又褪色，經查資料獲知過量的Cl2能將I2氧化。甲同學認為可將濕潤的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2過量的問題，但小組分析后認為該方案存在一個明顯安全問題：_____________________

⑺反應結束后，CuCl產品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同學認為只用一種日常生活常見的液體即可檢驗。該實驗方案為：取少量固體放入小試管中，_________________。

練習冊系列答案
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有下列物質：

①氫氧化鈉固體 ②鋁絲 ③稀硫酸 ④飽和食鹽水 ⑤HCl

⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明礬 ⑩石墨

(1)可導電的物質：____________________

(2)屬于電解質的：____________________

(3)屬于電解質，但不能導電的：____________________

(4)屬于非電解質的：____________________

(5)既不是電解質又不是非電解質的：____________________

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(1)該反應是溶液之間發(fā)生的不可逆反應，改變壓強對其反應速率的影響是______(填序號)。

A.可能明顯加快 B.可能明顯減慢 C.幾乎無影響，可以忽略

(2)甲同學設計了如下實驗

實驗編號

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

溫度/℃

濃度（mol/L）

體積（mL）

濃度（mol/L）

體積（mL）

a

0.10

2.0

0.010

4.0

25

B

0.20

2.0

0.010

4.0

25

c

0.20

2.0

0.010

4.0

50

①探究溫度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________，可探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是__________。

②實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40%，忽略混合前后 體積的微小變化，則這段時間內的平均反應速率v(KMnO4)=______。

（3）在其它條件相同的情況下，乙同學用不同濃度的KMnO4酸性溶液實驗，測得實驗數據如下表所示：

實驗編號

溫度℃

H2C2O4溶液

KMnO4酸性溶液

褪色的時間(min)

濃度（mol/L）

體積（mL）

濃度（mol/L）

體積（mL）

1

25

0.10

4

0.2

8

t1

2

25

0.010

4

0.2

8

t2(t2<t3)

依據表中數據，_____(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論，理由是__________________。

(4)在實驗中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應時，褪色總是先慢后快。

①同學們據此提出以下假設：

假設1：該反應為放熱反應

假設2：反應生成的Mn2+對該反應有催化作用

假設3：反應生成的K+或SO42-該反應有催化作用

丙同學認為假設3不合理，其理由是__________。

②丁同學用如下實驗證明假設2成立：在A和B兩支試管中分別加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液，再在A試管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B試管中加入1mL蒸餾水，然后在兩支試管中同時分別加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液，A試管溶液褪色的時間明顯早于B試管。在B試管中加入1mL蒸餾水的目的是：__。

③同學們認為不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液對該反應進行催化探究，其原因是（用離子方程式表示）_______________。

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《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。其方法與分離下列物質的實驗方法原理上相同的是

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C. 食鹽水和泥沙 D. 乙酸乙酯和甘油（丙三醇）

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A. 常溫常壓下，22.4LNH3中存在共價鍵的總數為3NA

B. 100g46%的乙醇溶液中含有氫原子數為12NA

C. 0.1mol氯氣溶于水和水反應，轉移的電子數為0.1NA

D. CH3COONa溶液中，若CH3COO?的數目為NA，則Na＋的數目為NA

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按要求完成下列問題：

（1）寫出下列反應的化學方程式：

①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_____________________。

②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應：__________________。

（2）給下列有機物命名：

①_______________________

②_____________________

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已知：

（1）B的名稱(系統命名)為___________________。

（2）若反應①的反應條件為光照，最先得到的氯代有機物結構簡式是_____________________。

（3）寫出下列反應的反應類型：反應②是________________，反應④是________________ 。

（4）寫出B與D反應生成G的反應方程式_________________________。

（5）甲苯的二氯代物產物的同分異構體有_________________種。

（6）利用以上合成路線的信息，以甲苯和乙醇為原料合成下面有機物（無機試劑任選）。

請寫出合成路線：________________________________。

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下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法錯誤的是

A. X、R的最高化合價相同

B. 簡單離子的半徑：X>Y>Z

C. Y、Z、R最高價氧化物對應水化物相互之間可以發(fā)生反應

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