【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數,Y為元素的有關性質)。
(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減。换衔XN常溫下為氣體。據此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號),Z原子結構示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
【答案】b c a 氫 O HClO4 SiO2
【解析】
(1)①根據同一主族元素的最外層電子數相等;
②第3周期的最高化合價從左→右依次升高;
③四種離子有相同的電子層結構,核電荷數越小,離子半徑越大;
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數依次增大.已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3:4,則Y的最外層電子數為6,核外電子數為8符合,即Y為O元素;M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4:3,M為第三周期的Si元素;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小,可知N為Cl、Z為Na、X為H;化合物HCl常溫下為氣體,以此來解答。
(1)①ⅡA族元素的最外層電子數相等,圖象b符合,故答案為:b;
②第3周期的最高化合價從左→右依次升高,圖象c符合,故答案為:c;
③四種離子有相同的電子層結構,核電荷數越小,離子半徑越大,故離子半徑:F->Na+>Mg2+>Al3+,圖象a符合,故答案為:a.
(2)①由上述分析可知,X為氫,Y為O,Z的原子結構示意圖為,故答案為:氫;O;;
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4,故答案為:HClO4;
③M為Si,其最高價氧化物SiO2,故答案為:SiO2。
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【題目】鈾(U)是一種稀有金屬,制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應為:UF4+ 2MgU + 2MgF2。在該反應中,作為還原劑的物質是______,被還原的物質是______;若反應中消耗1 mol Mg,則生成U______mol。
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【題目】現有下列五個轉化,其中不能通過一步反應實現的是 。ā。
①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2
⑤Na2O2Na2SO4
A.①②B.③④
C.②③④D.②③④⑤
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【題目】飽和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,下列說法錯誤的是( )
A.向該氯水中通入Cl2,平衡向右移動
B.向該氯水中通入少量SO2溶液的pH減小
C.向該氯水中加入CaCO3粉末,c(HClO)增大
D.升高溫度,c(Cl2)減小
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【題目】化合物M是生產治療皮膚病藥物的中間體。實驗室由芳香族化合物A制備M的一種合成路線如圖:
已知:①RCOOHRCOCl
②(R表示烴基)
回答下列問題:
(1)B的化學名稱為___。
(2)反應②試劑和條件分別為___。
(3)③的反應類型是___。
(4)M中含氧官能團的名稱是___。
(5)反應⑤的化學方程式為___。
(6)寫出同時滿足下列條件,與D互為同分異構體的芳香族化合物的結構簡式___(任寫兩種)。
ⅰ.能與NaHCO3溶液反應;
ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應;ⅲ.核磁共振氫譜中的峰面積之比為1:2:2:2:1。
(7)參照上述合成路線和信息,以苯和一溴甲烷為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線___。
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視____,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由______色變?yōu)?/span>____色,并____為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數
(3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數為_____mL,所用鹽酸溶液的體積為_____mL。
(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表:
滴定 次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.31 | 25.09 |
依據表中數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度_____(保留兩位小數)。
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【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。
(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置,反應的離子方程式為____________________。
(2)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________,反應的離子方程式為_______________。
(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置,反應的化學方程式為__________________、________________。
(4)D裝置可除去C裝置中未反應的__________,反應的離子方程式為____________________。
(5)E裝置為排水法收集O2的裝置,檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。
(6)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨,檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水,向溶液中滴入過量___溶液,若有白色沉淀生成,則證明固體中含有___;過濾,向濾液中滴入幾滴酚酞溶液,若__且不褪色,則證明固體中含有__。
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【題目】(1)下列方法中可以證明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是_________。
①單位時間內生成 n mol H2 的同時生成 n mol HI;
②一個 H—H 鍵斷裂的同時有一個 H—I鍵斷裂;
③百分組成ω(HI)=ω(I2);
④反應速率v(H2)=v(I2)= v(HI)時;
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 時;
⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;
⑦溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化;
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化;
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化;
⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化;
(2)對于合成氨上述能說明達到平衡狀態(tài)的是_________。
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【題目】某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。
(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。
(2)試劑Y的名稱為______________。
(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后,經檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;
假設2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。
②設計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中 | |
步驟2:向A試管中滴加BaCl2溶液 | __________________ |
步驟3:______________ | __________________ |
(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸,則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。
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