【題目】以煤、石油綜合利用的產(chǎn)品為原料合成最常用的增型劑(鄰苯二甲酸二丁酯)的生產(chǎn)流程如圖:
已知:
①烴A是在核磁共振氫譜中只有一組峰的直線型分子;
②R—CHO+CH3CHOR—CHO+H2O;
③烷基苯在高錳酸鉀酸性溶液的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基。
回答下列問題:
(1)下列說法正確的是__________(填序號(hào))。
A.煤、石油均為常見的有機(jī)物
B.煤中含有苯和甲苯,可以用先干餾后分流的方法把它們分離出來
C.將煤在空氣中加強(qiáng)熱使之分解的過程,稱為煤的干餾,也叫煤的焦化
D.石油催化裂化的過程是為了得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料
E.石油在加熱和催化劑作用下,可通過結(jié)構(gòu)重新調(diào)整,使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴
(2)C8H10的名稱為_______________。
(3)反應(yīng)③和⑤和反應(yīng)類型分別是__________、__________。
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:______________________________。
(5)在F的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的共有__________種,所有的這些同分異構(gòu)體中,不同化學(xué)環(huán)境氫原子的種數(shù)____________________(填“相同”和“不相同”)。
a.能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱的條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀
b.能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
c.能使FeCl3溶液顯色
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以乙醇為原料制備1—丁醇的合成路線(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH________________________________________________ 。
【答案】E 鄰二甲苯(1,2—二甲苯) 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng) 10 相同 CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH
【解析】
根據(jù)信息提示,利用產(chǎn)物結(jié)構(gòu)逆向推理反應(yīng)物結(jié)構(gòu);根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。
根據(jù)產(chǎn)物逆推D、F分別為CH3CH2CH2CH2OH和,則C8H10為鄰二甲苯,被氧化得到鄰苯二甲酸,由于D的丁醇則逆向推斷出C是丁醛,又根據(jù)信息提示②可知,B為乙醛,加上烴A是在核磁共振氫譜中只有一組峰的直線型分子,所以A為乙炔;
(1)煤、石油均為混合物,故A錯(cuò)誤;煤中不含苯和甲苯,故B錯(cuò)誤;將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱分解的過程稱為煤的干餾,故C錯(cuò)誤;石油的催化裂化是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應(yīng),轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹、汽油和柴油等的過程,催化裂解,是在催化劑存在的條件下,對(duì)石油烴類進(jìn)行了高溫裂解來生產(chǎn)乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烴的過程,故D錯(cuò)誤;石油在加熱和催化劑作用下,可通過結(jié)構(gòu)重新調(diào)整,使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴,故E正確,
故答案為E;
(2)由上述分析可知C8H10為鄰二甲苯,
故答案為:鄰二甲苯;
(3) 反應(yīng)③是將丁醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化成丁醇,反應(yīng)⑤是鄰苯二甲酸與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰苯二甲酸二丁酯和水,
故答案為:加成反應(yīng)或還原反應(yīng),取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);
(4)反應(yīng)反應(yīng)⑤是鄰苯二甲酸與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰苯二甲酸二丁酯和水,方程式為:;
故答案為:;
(5)滿足條件的結(jié)構(gòu)及在苯環(huán)上連1個(gè)—COOH、1個(gè)—OH、1個(gè)—CHO,共10個(gè)同分異構(gòu)體,均為6種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;
故答案為:10,相同;
(6) 首先乙醇轉(zhuǎn)化成乙醛,根據(jù)信息提示②,乙醛轉(zhuǎn)化為2—丁烯醛,最后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到丁醇,;
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )
A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng):p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,單質(zhì)只作氧化劑的是
A.2F2+2H2O═4HF+O2↑
B.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D.H2+CuOH2O+Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以LiPF6和SO(CH3)2為電解質(zhì)的高能鋰電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+LiS,用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實(shí)驗(yàn),電解一段時(shí)間測(cè)得甲電池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H24.48L。下列有關(guān)敘述正確的是
A. Y電極為高能鋰電池的負(fù)極從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4NA
B. 電解池中換成陰離子交換膜,總反應(yīng)不發(fā)生變化
C. 若電解過程體積變化忽略不計(jì),則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L
D. 電源正極反應(yīng)式為:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷、乙烯是兩種重要的有機(jī)化合物,回答下列問題:
(1)工業(yè)上以乙烷(C2H6)為原料,用傳統(tǒng)的熱裂解法或現(xiàn)在的氧化裂解法制取乙烯:
①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136kJ/mol;
②2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-220kJ/mol
已知上述反應(yīng)中部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)能 | H-H(g) | H-O(g) | O=O(g) |
鍵能( kJ/mol) | 436 | a | 496 |
由此計(jì)算a=_________。
(2)甲烷可用于消除氮氧化物NO2:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在溫度為T1和T2時(shí),分別降0.5molCH4和1.2molNO2充入1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
溫度 | 物質(zhì)的量 時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
①溫度為T1時(shí),0—10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=__________________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷T1 _________T2(填“>”“<”或“=”),當(dāng)溫度為T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí),x_______0.15(填“>”“<”或“=”),該反應(yīng)為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③單位時(shí)間內(nèi)形成C—H鍵與形成C==O氧鍵的數(shù)目之比為_________時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
④溫度為T2時(shí),若相平衡后的容器中再充入0.5molCH4和1.2molNO2,重新達(dá)到平衡時(shí),n(N2)的范圍是__________________。
(3)甲烷、乙烯完全燃燒均生成CO2,常溫下H2CO3H++HCO3- Ka1=4.3×10-7;HCO3-H++CO3-2- Ka2=5.6×10-11;NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;用氨水吸收CO2生成NH4HCO3溶液,則NH4HCO3溶液顯_________(填“酸性”“堿性”或“中性”),計(jì)算反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷、 銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途, 回答下列問題:
(1) 請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡(jiǎn)化電子排布式: [Ar]_________, Co2+有_______個(gè)未成對(duì)電子。
(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑, 配位體NO2-的中心原子的雜化形式為________, 空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號(hào) 表示, 其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù), n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為),則NO2-中大π鍵應(yīng)表示為____________。
(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ), 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡(jiǎn)寫。
①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。
②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺, 且相對(duì)分子質(zhì)量相近, 但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多, 原因是______________________________________________________。
(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示, 其配位數(shù)為______, 銅的原子半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下, 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中, 測(cè)得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的關(guān)系如圖所示, 其中 a點(diǎn)表示未加鹽酸時(shí)的數(shù)據(jù), e點(diǎn)表示 HCl和 AOH恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下, A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×10-10
B. 點(diǎn)e溶液中水電離出的H+濃度為 10-6.23mol/L
C. 點(diǎn)c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn) e溶液中的 n(Cl-)
D. 點(diǎn)d溶液中: c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA
B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F(xiàn)6種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知B元素是地殼中含量最多的元素;A和C的價(jià)電子數(shù)相同,B和D的價(jià)電子數(shù)也相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2;C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族;卮鹣铝袉栴}。
(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。
(2)寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。
(3)寫出A2D的電子式________,其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵,________(填“含”或“不含”)π鍵。
(4)A,B,C共同形成的化合物化學(xué)式為________,其中化學(xué)鍵的類型有________。
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