【題目】甲烷、乙烯是兩種重要的有機化合物,回答下列問題:

(1)工業(yè)上以乙烷(C2H6)為原料,用傳統(tǒng)的熱裂解法或現(xiàn)在的氧化裂解法制取乙烯:

C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136kJ/mol;

2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-220kJ/mol

已知上述反應(yīng)中部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)能

H-H(g)

H-O(g)

O=O(g)

鍵能( kJ/mol)

436

a

496

由此計算a=_________。

(2)甲烷可用于消除氮氧化物NO2CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在溫度為T1T2時,分別降0.5molCH41.2molNO2充入1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

溫度

物質(zhì)的量

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

①溫度為T1時,0—10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=__________________

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷T1 _________T2(”““=”),當(dāng)溫度為T2時反應(yīng)進(jìn)行到40min時,x_______0.15(”““=”),該反應(yīng)為_________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

③單位時間內(nèi)形成C—H鍵與形成C==O氧鍵的數(shù)目之比為_________時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

④溫度為T2時,若相平衡后的容器中再充入0.5molCH41.2molNO2,重新達(dá)到平衡時,n(N2)的范圍是__________________。

(3)甲烷、乙烯完全燃燒均生成CO2,常溫下H2CO3H++HCO3- Ka1=4.3×10-7HCO3-H++CO3-2- Ka2=5.6×10-11;NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;用氨水吸收CO2生成NH4HCO3溶液,則NH4HCO3溶液顯_________(酸性”“堿性中性”),計算反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________(結(jié)果保留小數(shù)點后1)

【答案】465 0.03mol·L-1·min-1 = 放熱 2:1 0.35moln(N2)0.7mol 堿性 1.3×10-3

【解析】

(1)②—①×2計算可得到:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g ) △H=-492kJ/mol,帶入鍵能計算(2×436+496)-4a=-492,a=465 kJ/mol;

故答案為:465;

(2)①v(NO2)=2×v(CH4)= ==0.03mol·L-1·min-1

故答案為:0.03mol·L-1·min-1;

由表中數(shù)據(jù)可知,前20min內(nèi)溫度T2的平均反應(yīng)速率大于溫度T1的平均反應(yīng)速率,則溫度T2T1T2溫度先達(dá)到平衡時間小于40min,50min處于平衡狀態(tài),此時甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol,大于T1溫度平衡時的0.1mol,說明平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);

故答案為:< ,=,放熱;

相同時間內(nèi)形成4molC—H鍵時形成2molC=O鍵,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

故答案為:2:1;

假如平衡不能發(fā)生移動,則重新達(dá)到平衡時,n(N2)=0.70mol。而實際上,反應(yīng)物物質(zhì)的濃度成比例增大,既增大了壓強,平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動,根據(jù)勒夏特列原理n(N2)比原平恒大,所以0.35moln(N2)0.70mol;

故答案為:0.35moln(N2)0.7mol

(3)Ka1Kb計算,Kh(HCO3- )Kh(NH4+),即HCO3- 的水解程度大于NH4+的水解程度,所以NH4HCO3溶液顯堿性,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)為:K=,分子、分母同時乘以cH+cOH-)可得:K===1.3×10-3

故答案為:堿性,1.3×10-3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 某溫度下純水pH=6,則在該條件下pH=4的醋酸和pH=10的NaOH中水的電離程度相同

B. NH4Cl在D2O溶液中水解的離子方程式:NH4++D2O NH3·D2O+H

C. 已知S的燃燒熱為Q kJ/mol,則S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ΔH=-Q kJ/mol

D. 水的自偶電離方程式:2H2O H3O+OH,則液氨自偶電離方程式:2NH3 NH4++NH2-

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【題目】利用如圖所示裝置,在儀器①②③中分別依次加入下列各選項中所對應(yīng)的試劑進(jìn)行實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸,制取干燥的氯化氫氣體

B. 濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水,制取純浄的氯氣

C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,檢驗溶液X中是否含有CO32—

D. 濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃,驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A是一種重要的化工原料,以A為主要起始原料,通過下列途徑可以合成高分子材

PAPC。

試回答下列問題

(1)B的化學(xué)名稱為________,BC的反應(yīng)條件是_____________

(2)EF的反應(yīng)類型為__________,高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)A生成H的化學(xué)方程式為______________________。

(4)實驗室檢驗有機物A,可選擇下列試劑中的_____________。

a.鹽酸 bFeCl3溶液 C NaHCO3溶液 d.濃溴水

(5)E的同分異構(gòu)中,既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰,且峰面積之比為61111的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(6)B通過三步反應(yīng)制備13-環(huán)己二烯的合成路線為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等濃度的NaOH溶液,H2C2O4、HC2O4-C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)過程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)0.1mol/L

B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2

C. NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)

D. 當(dāng)NaOH溶液與H2C2O4溶液體積之比為3:2時,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以煤、石油綜合利用的產(chǎn)品為原料合成最常用的增型劑(鄰苯二甲酸二丁酯)的生產(chǎn)流程如圖:

已知:

①烴A是在核磁共振氫譜中只有一組峰的直線型分子;

R—CHO+CH3CHOR—CHO+H2O;

③烷基苯在高錳酸鉀酸性溶液的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基。

回答下列問題:

(1)下列說法正確的是__________(填序號)。

A.煤、石油均為常見的有機物

B.煤中含有苯和甲苯,可以用先干餾后分流的方法把它們分離出來

C.將煤在空氣中加強熱使之分解的過程,稱為煤的干餾,也叫煤的焦化

D.石油催化裂化的過程是為了得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料

E.石油在加熱和催化劑作用下,可通過結(jié)構(gòu)重新調(diào)整,使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴

(2)C8H10的名稱為_______________。

(3)反應(yīng)③和⑤和反應(yīng)類型分別是____________________。

(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:______________________________。

(5)F的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的共有__________種,所有的這些同分異構(gòu)體中,不同化學(xué)環(huán)境氫原子的種數(shù)____________________(相同不相同”)。

a.能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱的條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀

b.能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

c.能使FeCl3溶液顯色

(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條以乙醇為原料制備1—丁醇的合成路線(無機試劑任用)。合成路線流程示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C. NH4+的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)25℃,有pH=12的氫氧化鈉溶液100mL,要使它的pH降為11.應(yīng)加蒸餾水的體積為________mL;若加pH=10的氫氧化鈉溶液,應(yīng)加________mL.

(2)某溫度下,純水的c(H+)=3×107mol/L,Na2SNaOH兩溶液的pH均為12,則兩溶液中由水電離出的c(OH)的比值為 ________

(3)已知 Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)該溫度下,在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體,10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種電催化合成氨的裝置如圖所示。該裝置工作時,下列說法正確的是

A. 圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式共有3

B. 兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1

C. 電路中每通過1mol電子,有1mol H+遷移至a

D. b極上發(fā)生的主要反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3

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