Question

（15分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：

Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。

（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①檢測Fe3+是否除盡的方法是________________________________________。

②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因____________________。

③除去Mg2+的離子方程式是_______________________________。

④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測_______（填離子符號(hào)）。

（2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去的離子是________________。

②鹽水b中含有SO42－。Na2S2O3將IO3－還原為I2的離子方程式是________________。

③過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：___________。

 

Answer 1

（1）① 取少量過程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN 溶液，若溶液不變紅，說明Fe 3+已除盡；反之沒除盡（2分）

③ 2Mg2+＋2CO32－＋H2O＝Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑（3分）

④Ba2+（2分）

（2）① NH4+、I－（2分）

② 5S2O32－＋8IO3－＋2OH－＝4I2＋10SO42－＋H2O（3分）

③陰極H+放電，促進(jìn)水的電離， OH－濃度增大，Na+向陰極區(qū)移動(dòng)，生成NaOH（2分）

【解析】

試題分析：（1）①檢測Fe3+是否除盡用KSCN溶液。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出：BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42－沉淀更完全。③除去Mg2+的離子方程式：2Mg2+＋2CO32－＋H2O＝Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑。④根據(jù)表格中部分沉淀及其溶解度，可以看出BaCO3溶解度最大，則檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢驗(yàn)Ba2+，即可。

（2）①過程Ⅳ加入NaClO，是強(qiáng)堿弱酸鹽，同時(shí)NaClO具有強(qiáng)氧化性，故能氧化NH4+、I－分別生成氮?dú)夂偷�，即除去的離子為NH4+、I－。

②Na2S2O3將IO3－還原為I2，生成硫酸根離子、碘單質(zhì)等，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式和離子方程式的配平方法，離子方程式為：5S2O32－＋8IO3－＋2OH－＝4I2＋10SO42－＋H2O。

③過程VI中，電解NaCl溶液，在電解槽的陰極區(qū)電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，即，陰極H+放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大，Na+向陰極區(qū)移動(dòng)，生成NaOH。

考點(diǎn)：考查常見離子的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)等知識(shí)。