2．2008年北京奧運(yùn)會(huì)的水立方建筑，采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列說法不正確的是（　�。�
A．四氟乙烯為非極性分子
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)
C．聚全氟乙丙烯的分子結(jié)構(gòu)可能為【-CF2-CF2--CF2-CF--CF3-】
D．ETFE中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式

分析 A．分子中正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則為非極性分子；
B．四氟乙烯與乙烯生成ETFE、四氟乙烯與六氟丙烯生成聚全氟乙丙烯都是加聚反應(yīng)；
C．-CF3-中碳原子超過4個(gè)價(jià)鍵；
D．CF2=CF2、CH2=CH2的鏈節(jié)分別為：-CF2-CF2-、-CH2-CH2-．

解答 解：A．乙烯結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為平面型結(jié)構(gòu)的非極性分子，四氟乙烯可看作是四個(gè)氟原子取代乙烯中的四個(gè)氫原子，也屬于非極性分子，故A正確；
B．四氟乙烯和乙烯分子中都含有碳碳雙鍵，二者通過加聚反應(yīng)生成ETFE；四氟乙烯與六氟丙烯都含有碳碳雙鍵，二者通過加聚反應(yīng)生成全氟乙丙烯，所以兩個(gè)反應(yīng)都是加聚反應(yīng)，故B正確；
C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，-CF3-中碳原子超過4個(gè)價(jià)鍵，其鏈節(jié)應(yīng)該為-CF2-CF2-CF（CF3）-或-CF2-CF2-CF（CF3）-CF2-，故C錯(cuò)誤；
D．CF2=CF2、CH2=CH2的鏈節(jié)分別為：-CF2-CF2-、-CH2-CH2-，所以ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握加聚反應(yīng)中高分子與單糖的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)�、谠黾犹嫉牧俊、弁ㄈ隒O2④恒容下充入He�、莺銐合鲁淙際e　⑥加熱其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（　　）
A．①④B．②③⑤C．①③⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：
一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子少1個(gè)，B、C 兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是2周期ⅥA族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)的沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在氫鍵．
（3）①C的電子式是，C分子的結(jié)構(gòu)呈三角錐形．
②C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（寫出離子方程式）．
（4）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法正確的有ab．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸
B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，因此可用于漂白有色布料
C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏
D．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，因此可用于刻蝕玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B與D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱分別為氯、硅．
（2）A、D氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)的氫化物是HCl
（3）A、C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）用化學(xué)反應(yīng)方程式及必要的文字說明B、D非金屬性的強(qiáng)弱CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-，證明碳本比硅酸強(qiáng)，所以碳的非金屬性比硅強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
混合液ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈紅色．
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應(yīng)為：
+（CH3CO）2O$→_{85-90℃}^{濃硫酸}$+CH3COOH操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列問題：
（1）合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）制備過程中，水楊酸會(huì)形成聚合物的副產(chǎn)物．寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）粗產(chǎn)品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品，目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．判斷該過程結(jié)束的方法是沒有CO2產(chǎn)生
②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現(xiàn)象是有渾濁產(chǎn)生．
③檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是 取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1 mL a mol•L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．
①寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{0.180（aV{\;}_{1}-bV{\;}_{2}）}{3m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各敘述中正確的是（　�。�
A．正極附近C（H+）逐漸增大
B．正極上產(chǎn)生氣泡
C．正極、負(fù)極附近C（H+）基本不變
D．Zn片、Cu片同時(shí)冒出氣泡，則說明Zn片不純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在pH=1的某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、K+、SO42-、Br-B．K+、Na+、AlO2-、Cl-
C．Fe3+、K+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、NO3-、I-

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同步練習(xí)冊(cè)答案