當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）時(shí)，為使Mg（OH）2固體的量減少，須加入少量的（　�。�
A、MgCl2
B、NaOH
C、MgSO4
D、NaHSO4
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)平衡移動(dòng)原理及溶度積解答，要使Mg （OH）2 固體進(jìn)一步溶解，即平衡向右移動(dòng)，可以加水，或降低Mg2+或OH-的濃度．
解答： 解：A、加入少量MgCl2，Mg2+濃度增大，故平衡左移，Mg（OH）2固體的量增多，故A錯(cuò)誤；
B、加入NaOH，OH-的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，Mg （OH）2 固體的量增大，故B錯(cuò)誤；
C、加入少量MgS04，鎂離子的濃度增大，平衡左移，Mg （OH）2 固體的量增大，故C錯(cuò)誤；
D、加入少量的NaHSO4，硫酸氫鈉電離出氫離子結(jié)合OH-，氫氧根的濃度減小，平衡向右移動(dòng)，Mg （OH）2 固體的量減小，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，難度不大，注意D選項(xiàng)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，酸式鹽電離出氫離子，對(duì)氫氧化鎂中的離子濃度產(chǎn)生影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法（不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）
（1）兩種互不相溶的液體的分離
 
．
（2）固體和液體的分離
 
．
（3）膠體中分離出可溶電解質(zhì)
 
．
（4）幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需要用480mL 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（　　）
A、稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水
B、稱取12.0 g膽礬配成500ml的溶液
C、稱取12.5g膽礬配成500ml的溶液
D、稱取12.5g硫酸銅，加入500ml水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列裝置制取并收集純凈的氯氣，試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）裝置B的作用是
 

（3）裝置C中的試劑為
 

（4）請(qǐng)指出該裝置的不足之處并加以改進(jìn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
D、向濃度均為0.001 mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加0.001 mol?L-1AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1．
（2）等體積混合下列溶液，混合后溶液中c（Ba2+）由大到小順序?yàn)?div id="gppzr98" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
①濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液．
②濃度為0.11mol?L-1的BaCl2溶液與濃度為0.1mol?L-1的Na2SO4溶液．
③濃度為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與濃度為0.11mol?L-1的Na2SO4溶液．
（3）BaSO4不溶于胃酸（鹽酸），醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑，萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)用大量0.5mol?L-1 Na2SO4 溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過中Na2SO4 溶液濃度的變化，殘留在胃液中的c（Ba2+ ）=
 
mol?L-1 ．
（4）向BaSO4向沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層溶液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3；BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）
①寫出BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
②現(xiàn)有0.4molBaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1 飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理
 
次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、25℃時(shí)，將pH=5的HCl溶液稀釋1000倍，其pH=8
C、25℃時(shí)，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D、中和濃度與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨與銨鹽是一種重要的化工原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl制備氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
（2）制備氨氣可用多種方法，實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是
 
．

A．①是氨氣發(fā)生裝置  B．③是氨氣發(fā)生裝置  C．②是氨氣吸收裝置  D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置
（3）檢驗(yàn)銨鹽的方法是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、H2O2→O2
B、HCl→Cl2
C、H2SO4→BaSO4
D、CuO→Cu

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