Question

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.SiH4的空間構(gòu)型是正四面體
B.在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、硬度大的特性
D.SO2、SO3都是極性分子

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．硅烷中Si原子形成4個(gè)Si﹣H鍵，共價(jià)鍵鍵長相等，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確； B．NH4+中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu（NH3）4]2+中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵，故B正確；
C．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有鍵能大、硬度大的特性，如二氧化硅、金剛石等原子晶體，故C正確；
D．SO2中S元素化合價(jià)為+4，S原子最外層6個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子，SO3中S元素化合價(jià)為+6，S原子最外層6個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了極性鍵和非極性鍵的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)不偏移）；極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方）才能正確解答此題．