16．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（　�。�
A．當n=2時，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為（1+n）：（l+n-$\frac{a}{2}$）
C．當v （A）正=2v （C）逆時，可斷定反應達到平衡
D．容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，反應到達平衡狀態(tài)

分析 A．A、B的轉(zhuǎn)化率之比與n和a有關(guān)；
B．反應在恒壓條件下進行，反應前后壓強不變；
C．反應達平衡時，正逆反應速率相等，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷；
D．起始時刻和達平衡后容器體積不等，則密度不等．

解答 解：A．當n=2時，反應物的量剛好與系數(shù)比相同，所以轉(zhuǎn)化率相等，故A錯誤；
B．反應在恒壓條件下進行，反應前后壓強不變，起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1；1，故B錯誤；     
C．當v正（A）=2v逆（C）時，正逆反應速率不相等，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．在恒壓下，隨著反應的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的體積逐漸減小，起始時刻和達平衡后容器體積不等，則密度不等，當氣體的密度不再變化時，可斷定反應達到平衡，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查化學平衡問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查平衡標志的判斷，轉(zhuǎn)化率、及等效平衡問題，題目難度不大，注意反應在恒壓條件下進行的狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列表示正確的是（　�。�
A．羥基的電子式B．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式 O=Si=O
C．NH3的球棍模型D．X=11，圖表示鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下有關(guān)描述正確的個數(shù)是（　�。�
①甲苯分子中的所有原子可能共平面  
②苯乙烯  中的所有原子可能共平面
③二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)　    
④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面內(nèi)
⑤甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，其分子內(nèi)的所有碳原子可能共平面．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知下列氣體反應（在一定溫度下）反應Ⅰ：A?B   平衡常數(shù)為 Kp（1）　反應Ⅱ：B+C?D平衡常數(shù)為 Kp（2）下列（　�。┍硎緸榉磻狝+C?D的 Kp．
A．$\frac{K{p}_{（1）}}{K{p}_{（2）}}$B．$\frac{K{p}_{（2）}}{K{p}_{（1）}}$C．Kp（1）•Kp（2）D．〔Kp（1）•Kp（2）〕2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CO32-、Cl-
C．K+、Na+、Fe2+、NO3-D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在容積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0．當其他條件不變時改變某一條件，對此反應的影響可用如圖象表示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．圖Ⅰ表示t1時刻升高溫度對反應速率的影響
B．圖Ⅰ不能表示t1時刻增大C物質(zhì)的濃度對反應速率的影響
C．圖Ⅱ一定表示的是在t1時刻使用了催化劑對反應速率的影響
D．圖Ⅲ表示溫度對A的轉(zhuǎn)化率的影響，且乙的溫度比甲的溫度高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2016年12月京津晉冀出現(xiàn)多次嚴重的霧霾天氣．霧霾中含有大量的氣體污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫．
回答下列問題：
（1）有機物乙烯可以消除氮的氧化物的污染．
已知：①乙烯的燃燒熱△H=-1411.1KJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180KJ•mol-1
則乙烯和NO反應的熱化學方程式：C2H4（g）+6NO（g）═2CO2（g）+3N2（g）+2H2O（I）△H=-1951.1KJ•mol-1
（2）NH3催化還原可以消除氮的氧化物的污染．
①相同條件下，在固定容積的密閉容器中選用不同的催化劑（a、b、c）發(fā)生反應：：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）反應產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1所示．

下列說法錯誤的是B、C （填字母）
A．催化劑的催化效率a＞b＞c
B．X點時，NH3的化學反應速率為0.5mol•L2•min-1
C．達平衡時，使用催化劑c時NO的轉(zhuǎn)化率最小
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
②恒溫恒容下，向容積為1.0L的密閉容器中充入1.8molNH3和2.4molNO，在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時平衡體系的壓強為反應前壓強的$\frac{22}{21}$倍，則化學平衡常數(shù)K=1.0mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．若上述反應改在恒溫恒壓條件下進行，則反應達到平衡時NH3的體積分數(shù)變小 （填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）用圖2的電化學裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4．鋰錳電池是常用的一次電池．其中電解質(zhì)是LiClO4，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．
①D電極的名稱為陰極   （填“陰極”“陽極”“正極”或“負極”），M是H2SO4（填化學式）
②B電極反應式為MnO2+Li+e-=LiMnO2
③C電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．回答有關(guān)以通式CnH2n+1OH所表示的一元醇的下列問題：
（1）出現(xiàn)同類同分異構(gòu)體的最小n值是3．
（2）n=4的同分異構(gòu)體中，氧化后能生成醛的醇有2種，它的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH2OH，（CH3）2CHCH2OH．任寫其中一種醇氧化成醛的化學方程式2CH3CH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CH2CHO+2H2O或2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
（3）具有同分異構(gòu)體的醇跟濃硫酸混合加熱時，只能得到一種不飽和烴（烯烴類），符合這一結(jié)果的醇的n值為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．通過石油的裂化，可直接得到乙烯、丙烯等有機化工原料
B．煤在空氣中加強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)品的過程叫做煤的干餾
C．硅是良好的半導體材料，常用于制造光導纖維
D．  和    是同種物質(zhì)，可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

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