在N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/L?s，則反應所經(jīng)歷的時間是（　�。�
A、2sB、1s
C、0.67sD、1.2s
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)H2表示的平均反應速率v（H2）計算速率v（NH3），再根據(jù)速率定義計算反應時間．
解答： 解：由于v（H2）=0.45mol/（L?s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，
所以v（NH3）=
2
3
（H2）=
2
3
×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
所以反應所經(jīng)歷的時間為
0.6mol/L
0.3mol/(L?s)
=2s．
故選A．
點評：本題考查化學反應速率，難度較小，注意基礎(chǔ)知識的積累與掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C、電離出的陽離子全部是H+的物質(zhì)一定是酸
D、能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是多種無機物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出．）K是形成光化學煙霧及形成酸雨的一種主要氣體，N為第三周期元素組成的單質(zhì)熔點最高的金屬，X是一種礦石的主要成份，常用來生產(chǎn)一種常見的化工產(chǎn)品．

回答：
（1）在周期表，組成單質(zhì)L的元素位于第
 
 周期第
 
 族．
（2）K的名稱為
 
，G的化學式
 
；
（3）已知FeS2的燃燒熱為853KJ/mol，寫出反應①的熱化學方程式：
 

（4）寫出反應⑤的離子方程式：
 
寫出⑩的離子方程式：
 

（5）反應⑦中，若轉(zhuǎn)移9mol電子，生成的L
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，向混合物中加入100mL 6mol?L-1HNO3溶液剛好使其溶解，同時收集到2240mLNO氣體（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的化學反應方程式
 
；
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量
 
mol；
（3）如混合物中含0.1molCu，則其中Cu20、CuO的物質(zhì)的量分別是
 
mol、
 
 mol；
（4）如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求x的取值范圍
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需用98ml  1.0mol/L 硫酸，現(xiàn)用濃硫酸（標簽如下圖）配制．實驗儀器有：A．25ml量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒  D．50ml容量瓶 E．10ml量筒  F．膠頭滴管   G．50ml燒杯   H．100ml容量瓶 I．200ml容量瓶
（1）實驗時應選用的儀器是（填入編號）
 
．
（2）所需濃硫酸的體積是
 
ml．
（3）下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是
 

A．容量瓶洗滌后未干燥
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，乳酸成為人們的研究熱點之一．乳酸作為酸味劑，既能使食品具有微酸性，又不掩蓋水果和蔬菜的天然風味與芳香，乳酸還可代替苯甲酸鈉作為防霉、防腐、抗氧化劑．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHOH-COOH，又知具有羥基的物質(zhì)化學性質(zhì)與乙醇相似，具有羧基的物質(zhì)化學性質(zhì)與乙酸相似．試回答下列問題：
（1）乳酸的分子式為
 
；
（2）乳酸和金屬鈉反應的化學方程式為
 
；
（3）乳酸與NaOH溶液反應的化學方程式為
 
；
（4）乳酸與Na2CO3反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容積為
 
mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要
 
mL 濃鹽酸．
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
①往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與環(huán)形刻度線相切．
②在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）
 
；
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．如果定容時俯視刻度線，會使所配溶液的濃度
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應，蒸發(fā)水分后得固體C（不含結(jié)晶水）b克．求反應過程生成H2多少克．（不必寫出解答過程）
答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為
 
，所需要的玻璃儀器為
 
．
（2）固體E的成分為
 
，加入的試劑④為
 
，發(fā)生的化學方程式為
 
．
（3）加入試劑①的目的是
 
．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、干燥．

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