下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是（　　）
A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性B、向SO2 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO4 難溶于鹽酸C、在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解D、向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),淀粉的性質(zhì)和用途
專題：元素及其化合物
分析：A．漂白粉中含有次氯酸鈣和氯化鈣，在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
B．沒有沉淀生成；
C．應(yīng)在堿性條件下與氫氧化銅反應(yīng)；
D．溶解度小的先生成沉淀．
解答：解：A．漂白粉中含有次氯酸鈣和氯化鈣，加入硫酸，在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，硫酸僅提供酸性環(huán)境，故A錯誤；
B．因亞硫酸酸性比鹽酸弱，向SO2 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2 溶液，沒有沉淀生成，故B錯誤；
C．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖應(yīng)在堿性條件下與氫氧化銅反應(yīng)，故C錯誤；
D．沉淀呈黃色，說明生成AgI沉淀，溶解度小的先生成沉淀，則可說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及多方面知識，多角度考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的學(xué)習(xí)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol氧氣與足量的鈉反應(yīng)得電子數(shù)一定為0.4NAB、0.1mol Na2CO3固體中共價鍵數(shù)為0.4NAC、0.1mol?L-1 FeCl3溶液制成膠體，含有Fe（OH）3膠粒數(shù)一定小于O.1NAaD、0.1mol甲基中含有電子數(shù)為0.7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀：
方法一：用不含的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入
 
．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
 
的方法．
（3）生成白色Fe（OH）沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是
 
．
方法二：在如圖的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備．
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是
 
．（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是
 
．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是
 
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I2Cl6晶體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3．ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催淚性．若生成物之一是HCl，則另一種是（　�。�
A、HIO3B、HIO2C、HIOD、ICl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A、漂粉精的主要成分為次氯酸鈣B、實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C、實驗室可用NaOH溶液處理NO2、HCl廢氣D、Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（　�。�
①Ba（OH）2溶液  ②Ba（NO3）2溶液  ③BaCl2溶液  ④Ba（ClO）2溶液．
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、“霧霾”與“風(fēng)雨雷電”一樣屬于一種自然現(xiàn)象B、塑化劑是一種應(yīng)用很廣的化工塑料軟化劑，可大量添加到嬰幼兒玩具中C、利用潮汐能發(fā)電能達到節(jié)能減排的目的D、PM2.5的產(chǎn)生與人類活動無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）
A、食醋可除去水垢，NH4Cl溶液可除去鐵銹B、發(fā)展新能源汽車的主要目的是為了減少PM2.5的排放C、“低碳生活”倡導(dǎo)生活中減少能耗，從而降低CO2排放D、“霧霾天氣、光化學(xué)煙霧”的形成都與汽車排放的不合格尾氣有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaNO2在漂白、電鍍和金屬處理等方面有重要應(yīng)用．
（1）將等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，寫出離子方程式：
 
．
（2）在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為
 
．（填化學(xué)式）
（3）亞硝酸（HNO2）是與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是
 
（填序號）．
a．稀硫酸       b．二氧化碳      c．二氧化硫      d．磷酸
（4）工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)，將此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)分別填入下列空格中：
 
+
 

上述反應(yīng)后廢水的pH值將
 
 （填“上升”、“下降”或“不變”）．
若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在
 
（填電極名稱）生成．
（5）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-4mol/L，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液，能否看到沉淀？
 
（計算說明）（已知Ksp（AgNO2）=2×10-8mol2?L-2）

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