Question

若N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�

• A、0.1mol氧氣與足量的鈉反應(yīng)得電子數(shù)一定為0.4N_A
• B、0.1mol Na₂CO₃固體中共價鍵數(shù)為0.4N_A
• C、0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液制成膠體，含有Fe（OH）₃膠粒數(shù)一定小于O.1N_Aa
• D、0.1mol甲基中含有電子數(shù)為0.7N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氧氣與鈉反應(yīng)條件不同，生成的產(chǎn)物不同，注意的電子數(shù)也不同；
B、碳酸鈉中碳酸根離子含有4個碳氧共價鍵；
C、沒有告訴氯化鐵溶液的體積，無法計算溶質(zhì)氯化鐵的物質(zhì)的量；
D、甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子．

解答：解：A、氧氣鈉反應(yīng)生成產(chǎn)物有氧化鈉和過氧化鈉，產(chǎn)物不同，氧元素的化合價不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同，故A錯誤；
B、0.1mol碳酸鈉固體中含有0.1mol碳酸根離子，0.1mol碳酸根離子中含有0.4mol碳氧共用電子對，共價鍵數(shù)為0.4N_A，故B正確；
C、題中沒有告訴氯化鐵溶液的體積，不能確定氫氧化鐵膠體中含有的膠粒大小，故C錯誤；
D、0.1mol甲基中含有0.9mol電子，含有電子數(shù)為0.9N_A，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意甲基、羥基等沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移情況、碳酸根離子中含有4個碳氧共價鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．