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【題目】如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,b極附近溶液呈藍色。下列說法中不正確的是( )

A.x是正極,y是負極 B.a極產生氫氣,b極生成I2

C.a極和Pt電極都有氣泡產生 D.U形管中溶液的堿性增強

【答案】A

【解析】淀粉遇碘變藍,可知b極生I2,即確定b極發(fā)生反應2I-2e===I2,則b極是陽極,x是負極,y是正極,a極H放電,發(fā)生反應2H+2e===H2↑,產生氫氣,U形管中總反應式為2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2,溶液的堿性增強,故A錯誤,B、D正確;石墨為陰極,鉑為陽極,電極反應分別是Cu2++2e===Cu,4OH-4e===2H2O+O2↑,C正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇酚酞作指示劑.請?zhí)羁眨?/span>

1)如圖是常見儀器的部分結構。

A. B. C. D.

①寫出儀器名稱:B_____C______。

②使用前需檢查是否漏水的儀器有______________(填儀器標號)

2)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_____,滴定終點時,錐形瓶中顏色變化為_______,且半分鐘內顏色不復原。

3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。

A .酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B .滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C .酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D .讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)

4)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

5)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表:

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

0.56

30.56

30.00

第三次

25.00

0.22

25.11

24.89

依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度______。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤是重要的能源,也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識,解答下列問題:

(1)煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為________________。

(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理為FeS2Fe2SO42—Fe3這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_______________________,第二步反應的離子方程式為________________

(3)工業(yè)煤干餾得到的產品有焦炭、________

(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產硝酸,如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值;曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100%,理論上r[n(O2)/n(NH3)]________,實際生產要將r值維持在1.72.2之間,原因是__________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在強堿溶液中加熱RBr 容易水解為ROH.某芳香烴A有如下轉化關系:

請回答下列問題:

1)反應中消去反應是:_______________。

2)反應的條件為:_______________。

3A結構簡式:_______________

4)反應化學方程式:______________________________________________________。

5)在E的粗產物中,經檢測含有高分子聚合物雜質。寫出該高聚物雜質的結構簡式:____________。

6)寫出滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:_______________。

.苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結構;

.能發(fā)生銀鏡反應

.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究草酸(H2C2O4)的性質,室溫下進行以下兩組實驗:(已知:室溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5.0×10-2,Ka2=5.4×10-5)

下列有關實驗說法正確的是(

A.若實驗①中V=2,則混合后溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4)

B.若實驗①中V=4,則混合后溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)

C.實驗②反應的離子方程式為5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.若實驗②測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,則這段時間內的平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4molL-1s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.2000mol/LNaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法錯誤的是(

A.a點溶液中:c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)

B.a點到d點水的電離程度不斷減弱

C.b點溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D.c點溶液中:c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.d點沒有AgCl沉淀生成

B.c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp

C.加入AgNO3,可以使溶液由c點變到d

D.加入少量水,平衡右移,Cl濃度減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測得混合溶液的pHp變化關系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是(

A.a點溶液中c(Na+)=c(A-)

B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10-4

C.滴加過程中不斷減小

D.b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗設計能夠成功的是

A. 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質:試樣白色沉淀沉淀不溶解說明試樣已變質

B. 除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質:粗鹽精鹽

C. 檢驗某溶液中是否含有Fe2+:試樣溶液顏色無變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+

D. 證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強:NaI溶液溶液變紫色氧化性:H2O2I2

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