反應X（g）+Y（g）?2Z（g）H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、降低溫度，Y的轉化率增大
B、加入催化劑，Z的產率增大
C、增大c（X），X的轉化率增大
D、減小容器體積，平衡向右移動
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行；
B、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡；
C、兩種反應物，增加一種物質的量增大另一種物質轉化率，本身轉化率減小；
D、反應前后氣體體積不變，減小容器體積壓強增大，平衡不變．
解答： 解：A、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，Y的轉化率增大，故A正確；
B、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，Z的產率不變，故B錯誤；
C、兩種反應物，增加一種物質的量增大另一種物質轉化率，本身轉化率減小，增大c（X），X的轉化率減小，故C錯誤；
D、反應前后氣體體積不變，減小容器體積壓強增大，平衡不變，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷和化學平衡移動的理解應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某鈉鹽溶液中可能含有NO2-，SO42-，SO32-，CO32-，Cl-，I- 等陰離子．某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①加入鹽酸，產生有色刺激性氣體
②加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
③加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述六種離子中僅含有NO2-，CO32-，Cl- 三種陰離子．
請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論．（　�。�
A、①②③B、②③
C、③④D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質與水作用形成的溶液不能與NH4Cl反應生成NH3的是（　　）
A、生石灰B、鈉
C、過氧化鈉D、氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是（　　）
A、MgCl2
B、CH3COONa
C、氨水
D、K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，某溶液中由水電離產生的c（H+）等于10-10 mol/L，該溶液的溶質不可能是（　　）
A、NaHSO4
B、NaCl
C、HCl
D、Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器，其他條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：aX（？）+2Y（？）?3Z（g），此時Ⅱ中X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2，則下列說法一定正確的是（　�。�
A、若X、Y均為氣體，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ
B、若X、Y有一種為氣體，則平衡時容器的壓強：Ⅰ＜Ⅱ
C、平衡時Ⅱ中Z的轉化率為60%
D、若X、Y有一種為氣體，則平衡是Z的轉化率：Ⅰ＜Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A、CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
B、CH3-CH=CH2+Br2─→CH3-CHBr-CH2Br
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、H-H鍵無方向性
B、基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵
C、1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的
D、所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某微粒的結構示意圖為，試回答：
（1）當x-y=10時，該粒子為
 
（填“原子”或“陽離子”“陰離子”）
（2）當y=8時，該粒子可能是（任寫三種）：
 
、
 
、
 
．
（3）寫出y=3的元素最高價氧化物與y=7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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