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某研究性學習小組為探究二氧化硫的還原性，查閱到如下資料：

資料卡 NO：2006—KI—001

主題：二氧化硫的還原性

①課本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩片刻后滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成

②《無機化學》下冊，P658：亞硫酸是較強的還原劑，可以將Cl2、I2、MnO4-還原為Cl-、I-、Mn2+，如：

H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

根據上述資料，請你參與以下探究：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_____________________________；

（2）把足量SO2通入適量的碘水中，可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________；

（3）證明SO2被氧化為SO42-所使用的試劑是______________；

（4）如果該探究小組想利用上述原理除去CO2中的SO2，并檢驗是否除盡，下列方案可行的是__（填字母）

A、將混合氣體通過碘水，再通過品紅溶液

B、將混合氣體通過氯化鋇和過氧化氫的混合溶液，再通過碘水溶液

C、將混合氣體通過NaOH溶液，再通過品紅溶液

D、將混合氣體通過濃硫酸溶液，再通過品紅溶液

（5）若該探究小組就上述實驗提出，把含+4價硫元素化合物轉化為含+6價硫元素化合物，下列試劑可以實現(xiàn)上述轉化的是_______（填字母）

A、氧氣 B、MnO4- C、氯氣 D、濃硫酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 ( )。

A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型都是正四面體型

B．在SCl2中，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵

C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質不能通過化合反應生成的是

A．NaOH B．NaHCO3 C．FeCl2 D．Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化合物的污染，例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ/mol．

下列說法中錯誤的是（ ）

A．等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數(shù)相同

B．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol

C．4NO2(g)+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用標準狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6NA

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期第五次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是

A．a為直流電源的負極 B．c極發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑

C．f電極為鋅板 D．e極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期12月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述不正確的是

A

B

C

D

鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液

a極附近產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

粗銅的電極反應式為：

Cu2++2e-=Cu

正極反應式為：

O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗

序號

時 間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據上述數(shù)據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為 mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

Cu2S是一種灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。當溶于過量的一定濃度的硝酸時，生成Cu(NO3)2與CuSO4的混合溶液、NO氣體和另一產物。

（1）寫出該條件下反應的化學方程式： 。

（2）當有0.7 mol的SO42-生成時，該反應中轉移的電子數(shù)為 。

（3）該反應中的氧化產物為 ，硝酸在該反應中體現(xiàn)了 （選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中科大陳乾旺教授等人發(fā)明人工合成金剛石的新方法，其化學原理為：

該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多，其化學原理是：

以下有關表述中正確的是

A．新法（1）利用的是化學變化，舊法（2）利用的是物理變化

B．在反應（1）中，利用了金屬鈉的還原性

C．在反應（1）中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉

D．在反應（1）和（2）中，金剛石都是還原產物

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