（1）25℃時(shí)，0.01mol?L-1NaOH溶液的pH=
 

（2）25℃時(shí)，將1L  pH=a的HCl與100L  pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a=
 
．
考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）由氫氧根離子的濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)求出氫離子的濃度，然后求出PH；
（2）酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，結(jié)合水的離子積常數(shù)確定．
解答： 解：（1）NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，則0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，c（H+）=
1×10-14
0.01
mol/L=1×10-12mol/L，該氫氧化鈉溶液的pH=-lg1×10-12=12，故答案為：12；
（2）液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，即1×10-a=1011-14×100L，所以a=1，故答案為：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，明確酸與酸、堿與堿、酸與堿的混合液的pH的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長，燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）
T1
T2
WI2（g）△H＜0（溫度T1＜T2）．下列說法正確的是（　　）
A、燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上
B、燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低
C、溫度升高，平衡常數(shù)增大
D、利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X的逐級(jí)電離能如圖表示，下列說法正確的是（　　）
A、X元素的化合價(jià)可能為+4價(jià)
B、X為非金屬
C、X為第五周期元素
D、X與氯氣反應(yīng)最可能生成的化合物的化學(xué)式可能為XCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有下列物質(zhì)：①石墨；②銀；③氫氧化鈉固體；④稀硫酸；⑤熔融氯化鉀；⑥醋酸；⑦液態(tài)氯化氫；⑧硫酸鋇；⑨氨氣；⑩蔗糖．其中能導(dǎo)電的有
 
；屬于電解質(zhì)的有
 
；屬于非電解質(zhì)的有
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)證明，下面六種物質(zhì)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：FeSO4 Fe2（SO4）3  Fe（NO3）3   NO   HNO3    H2O，在這六種物質(zhì)中，產(chǎn)物是
 
，還原劑是
 
，被還原的元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）
（2）④電極上的電極反應(yīng)式為
 

（3）①電極上的電極反應(yīng)式為
 
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 

（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是
 
、
 
（填序號(hào)）
（5）寫出裝置甲的反應(yīng)總方程式
 

（6）電解500mL飽和氯
 
化鈉溶液時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol的電子時(shí)，陽極生成氣體
 
g，陽極和陰極生成氣體物質(zhì)的量之比為
 
．假定反應(yīng)前后體積不變，電解后的溶液中氫氧根離子的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2或KMnO4等與濃鹽酸反應(yīng)以制取氯氣．現(xiàn)用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）如用15.8gKMnO4，則理論上能使
 
克HCl發(fā)生上述反應(yīng)；反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
；產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（3）制備氯氣時(shí)，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑中也含有可用于吸收氯氣的物質(zhì)．
a．Na2SO4溶液     b．FeCl3溶液      c．KNO3溶液    d． Na2S溶液
寫出你選擇的吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)了化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則任何中和反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.25mol Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是（　　）
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、0.5
D、0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X位于元素周期表的位置
 
，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號(hào)是
 
．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出溶液中檢驗(yàn)該微粒方法的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
 
，理由是
 
．

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