下列依據(jù)了化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則任何中和反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2
考點：反應(yīng)熱和焓變,反應(yīng)熱的大小比較
專題：
分析：A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
B．能量越高越不穩(wěn)定；
C．弱酸電離吸熱，其中和熱大于-57.3kJ/mol；
D．碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反應(yīng)的△H為負值．
解答： 解：A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，SO2和O2的總能量一定高于SO3的能量，故A錯誤；
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C．弱酸電離吸熱，其中和熱大于-57.3kJ/mol，所以醋酸與氫氧化鈉的中和熱大于-57.3kJ/mol，故C錯誤；
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反應(yīng)的△H為負值，則△H1＜△H2，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要涉及反應(yīng)熱、物質(zhì)能量的判斷、物質(zhì)穩(wěn)定性判斷、中和熱等，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是目前我國城市飲用水的生產(chǎn)流程，生活飲用水水質(zhì)的標準主要有：色度、渾濁度、pH、細菌總數(shù)、氣味等．
（1）目前我國規(guī)定一、二類水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于0.2mg?L-1．已知常溫下Al（OH）3的Ksp=3.2×1034，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al3+含量為
 
mg/L，
 
（填“符合”或“不符合”）標準．
（2）流程中②的分離方式相當(dāng)于化學(xué)基本操作中的
 
操作，①、③中加氯氣的作用是
 
．氯氣和水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）在污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如：Bi3++3H2Dz?Bi（HDz）3+3H+]，再經(jīng)萃取把金屬離子從水溶液中分離出來．下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線．它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍．E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率．

設(shè)常溫時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，則當(dāng)pH=2時廢水中c（H2Dz）等于
 
mol?L-1（用K表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的（　�。�
①黃綠色   ②密度比空氣大  ③有毒  ④較易液化  ⑤能溶解于水．
A、①②③B、②③
C、③④D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，0.01mol?L-1NaOH溶液的pH=
 

（2）25℃時，將1L  pH=a的HCl與100L  pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=a，則a可能等于（　�。�
A、-57.3mol/L
B、-57.3kJ/mol
C、+57.3J/mol
D、-57.3J/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為
 
．
（3）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算．
已知：P4（固體．白磷）+5O2（氣體）=P4O10（固體）△H=-2983.2kJ?mol-1 ①
P（固體．紅磷）+
5
4
O2（氣體）=
1
4
P4O10（固體）△H=-738.5kJ?mol-1      ②
①試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式
 
．
②由熱化學(xué)方程式來看，相同狀況下，能量較低的是
 
；白磷穩(wěn)定性比紅磷
 
（填“高”或“低”）．
③則對應(yīng)如圖所示下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A、體積比為8：11
B、分子個數(shù)之比為11：12
C、物質(zhì)的量之比為8：11
D、原子個數(shù)之比為11：12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、稀硫酸跟鐵反應(yīng)：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、碳酸鈣放入稀鹽酸中：CO32+2H+=CO2↑+H2O
D、稀鹽酸放入碳酸鈉中：CO32+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知烴A可用來制取具有芳香氣味的物質(zhì)F，其中C的分子式為C4H8O，F(xiàn)的分子式為C8H12O2．由A合成F的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，官能團的名稱為
 
．
（2）在①～⑥的反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是
 
（填步驟編號）．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：②
 

⑥
 

（4）請寫出符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①鏈狀結(jié)構(gòu)，且碳鏈無支鏈        ②與C具有相同的官能團
③羥基不連在雙鍵碳上           ④不考慮順反異構(gòu)．

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