15．關(guān)于電解法精煉銅的下列說法正確的是（　　）
A．電解結(jié)束后，在陽極底部會有陽極泥產(chǎn)生，主要成分是鐵、金和銀
B．電解結(jié)束后，溶液中Cu2+濃度變大
C．純銅作陽極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液
D．粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液

分析 電鍍法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，陽極材料是粗銅，陽極上失電子變成離子進入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會先于金屬銅失電子，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等固體會沉積下來形成陽極泥，根據(jù)電解原理來回答．

解答 解：A、比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等固體會沉積下來形成陽極泥，故A錯誤；
B、由于電解時陽極比銅活潑的金屬放電時，溶液中的銅離子在陰極析出，所以電解結(jié)束后，溶液中Cu2+濃度變小，故B錯誤；
C、電鍍法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，可以選擇含有銅離子的鹽CuSO4溶液作電解液，故C錯誤；
D、電鍍法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，可以選擇含有銅離子的鹽CuSO4溶液作電解液，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生電解精煉銅的工作原理，把握陽極、陰極材料及電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．原子半徑呈周期性變化
B．元素的化合價呈周期性變化
C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D．第一電離能呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
B．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機物的表示方法：
①②CH3CH2CH（CH3）CH3 ③CH4 ④⑤⑥⑦
⑧
（1）上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的為：①②③④⑦，屬于比例模型的為：⑤．
（2）寫出⑧中官能團的名稱：羥基、醛基．
（3）②和⑥互為同分異構(gòu)體．
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式
2，4-二甲基-3-乙基己烷

2-甲基-2-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）為（　　）
A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.08mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.002mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、MnO4-、SO42-B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cl-、K+、SO42-D．Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．由圖中的實驗裝置可用于制取乙炔，請回答
（1）A管的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；制取乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）乙炔通入含溴的CCl4溶液中觀察的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)．
（4）為了安全，點燃乙炔前要檢查乙炔的純度，乙炔點燃的實驗現(xiàn)象是明亮火焰并伴有濃烈的黑煙，有關(guān)的化學方程式是2CH≡CH+5O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2
B．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
C．加入催化劑可以提高原料轉(zhuǎn)化率，生成更多產(chǎn)物
D．分別用等體積的蒸餾水和0.01mol/L的硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物甲經(jīng)氧化后得到乙（C2H3O2Cl），而甲經(jīng)水解可得到丙．1mol丙和2mol乙反應(yīng)可得到一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）．以此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（　　）
A．B．C．D．HO-CH2-CH2OH

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