Question

一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如圖．該電池的電解質(zhì)為6moI/L KOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、儲(chǔ)存H₂的碳納米管放電時(shí)為負(fù)極，充電時(shí)為陽(yáng)極
• B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-
• C、放電時(shí)正極附近溶液的pH減小
• D、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：右示意圖可知，放電時(shí)，碳納米管為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，充電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，正極發(fā)生NiO（OH）還原反應(yīng)生成Ni（OH）₂，充電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni（OH）₂被氧化生成NiO（OH），以此解答該題．

解答： 解：A．儲(chǔ)存H₂的碳納米管放電時(shí)為負(fù)極，充電時(shí)生成氫氣，為電解池的陰極，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，Ni（OH）₂被氧化生成NiO（OH），故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)正極發(fā)生NiO（OH）+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-，正極附近溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，碳納米管為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的組成以及工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意燃料電池中正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫方法．