用硫鐵礦生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，對(duì)提高效率不利的因素是（　�。�
A、礦石粉碎后送入沸騰爐
B、使用熱交換器預(yù)熱氣體
C、使用催化劑
D、用水吸收三氧化硫
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的調(diào)控作用
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：A．礦石粉碎，增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；
B．SO2和空氣的混合氣體進(jìn)入接觸室時(shí)，從接觸室里的熱交換器外管流過(guò)，通過(guò)換熱器，以達(dá)到二氧化硫氧化反應(yīng)所需溫度，有利于提高反應(yīng)速率；
C．使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；
D．用水吸收三氧化硫，會(huì)導(dǎo)致酸霧形成，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收，對(duì)提高效率不利．
解答： 解：A．礦石粉碎，增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分，故A不選；
B．SO2和空氣的混合氣體進(jìn)入接觸室時(shí)，從接觸室里的熱交換器外管流過(guò)，通過(guò)換熱器，以達(dá)到二氧化硫氧化反應(yīng)所需溫度，有利于提高反應(yīng)速率，故B不選；
C．使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C不選；
D．用水吸收三氧化硫，會(huì)導(dǎo)致酸霧形成，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收，對(duì)提高效率不利，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，鹽橋的作用是平衡正負(fù)極電荷，形成閉合回路
B、為防止輪船發(fā)生腐蝕，往往在輪船外殼焊上金屬鋅，這是犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
C、精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，CuSO4是電解質(zhì)溶液，電解前后溶液濃度不變
D、電鍍是特殊的電解，電解前后陰極減少的質(zhì)量與陽(yáng)極增加的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K+，Cl-，Na+，H2PO4-，PO43-，SO42-
②使PH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③水電離的H+濃度C（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-．
A、①②⑤B、①③⑥
C、②④⑤D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一小塊鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是（　�。�
A、硝酸銅溶液B、稀硫酸
C、氯化鈉溶液D、氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol?L-1，下列判斷正確的是（　　）
A、X=3
B、A的轉(zhuǎn)化率為50%
C、平衡時(shí)B的濃度為1.5 mol?L-1
D、達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
化學(xué)式AgClAg2SAgOH
溶度積（K甲  ）1.8×10-106.3×10-501.5×10-8
往含NaCl和Na2S的稀溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3的溶液體積的關(guān)系如圖所示．則原溶液中c（Cl-）與c（S2-）的比值為（　�。�
A、
V1
V2-V1
B、
V2
V1
C、
2(V2-V1)
V1
D、
V1
2(V2-V1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H＞0，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B、t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C、若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取兩份鋁片，第一份與足量硫酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　�。�
A、2：3B、1：1
C、3：2D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如圖．該電池的電解質(zhì)為6moI/L KOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、儲(chǔ)存H2的碳納米管放電時(shí)為負(fù)極，充電時(shí)為陽(yáng)極
B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
C、放電時(shí)正極附近溶液的pH減小
D、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O

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