Question

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母).

A 甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極 B 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C 兩燒杯中溶液pH均增大 D 產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E 乙的外電路中電流方向Zn→Cu F 乙溶液中SO42-向銅片方向移動(dòng)

(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為_________；乙為________。

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是____。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:__________，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25mo1電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為________。

Answer 1

【答案】CD 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 鋅片不純，在鋅片上就形成了原電池 Cu2＋＋2e－===Cu 8.125g

【解析】

甲裝置銅、鋅沒(méi)有構(gòu)成閉合電路，不是原電池，鋅與硫酸反應(yīng)放出氫氣；乙裝置構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于銅，鋅是負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是正極，銅電極是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。

(1) A. 甲裝置銅、鋅沒(méi)有構(gòu)成閉合電路，不是原電池，故A錯(cuò)誤；

B.甲燒杯沒(méi)有構(gòu)成原電池，且銅與硫酸不反應(yīng)，所以甲燒杯中銅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C.兩燒杯中都有氫氣放出，兩燒杯中溶液pH均增大，故C正確；

D.乙構(gòu)成原電池、甲沒(méi)有構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢，故D正確；

E.電流由正極流向負(fù)極，乙是原電池，銅是正極，外電路中電流方向Cu→Zn，故E錯(cuò)誤；

F.原電池中陰離子移向負(fù)極，乙溶液中SO42-向鋅片方向移動(dòng)，故F錯(cuò)誤；

(2)甲沒(méi)有構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

(3) 若鋅片不純，在鋅片上鋅、雜質(zhì)形成原電池，此時(shí)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，銅離子在正極得電子生成銅，銅電極的電極反應(yīng)方程式Cu2＋＋2e－===Cu，負(fù)極反應(yīng)式是Zn-2 e－=Zn2＋，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25mo1電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為8.125g。